【題目】常溫下,濃度均為0.1molL-1的兩種一元酸HXHY溶液,用0.1molL-1NaOH溶液分別進行滴定,滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. HX的酸性強于HY的酸性,且右圖中m<1

B. =1時,若兩溶液同時升高溫度,則c(Y-)/c(X-)減小

C. HY電離程度:b點大于a

D. 當兩溶液均呈中性時,c(X)= c(Y)

【答案】D

【解析】

通過觀察圖象,0.1mol/LHX溶液的pH=1,HX為強酸,與堿等體積混合溶液呈中性;0.1mol/LHY溶液的pH=3,HY為弱酸。

A.通過分析,HX的酸性強于HY的酸性,HY與等濃度的NaOH混合,若體積相等時,溶液顯堿性,當pH=7時,加入堿的體積小于酸的體積,A正確;

B. =1時,若兩溶液同時升高溫度,NaX為強堿強酸鹽,c(X-)不變,c(Y-)水解程度增大,濃度減小,則c(Y-)/c(X-)比值減小,B正確;

C.HY H++ Y-,向溶液中加堿,氫離子濃度減小,平衡正向移動,HY電離程度增大,C正確;

D. 當兩溶液均呈中性時,HY溶液中加入的堿比HX少,c(X)> c(Y),D錯誤;

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向水中通入氯氣:Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

C. 向明礬溶液中加過量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O

D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮元素在海洋中的循環(huán),是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。

(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定,其中屬于固氮作用的一步是_________(填圖中數(shù)字序號)。

(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是__________(填字母序號)。

a. 海洋中存在游離態(tài)的氮

b. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化

c. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與

d. 向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量

(3)有氧時,在硝化細菌作用下,NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化,將過程④的離子方程式補充完整:_____NH4+ + 5 O2==2 NO2- + ___ H+ + ______+ _______

(4)有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響,下表為對10 L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù):

溫度/

樣本氨氮含量/mg[

處理24 h[]

處理48 h

氨氮含量/mg

氨氮含量/mg

20

1008

838

788

25

1008

757

468

30

1008

798

600

40

1008

977

910

硝化細菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是______,在最佳反應(yīng)溫度時,48 h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是______________mg·L-1·h-1。

(5)為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響,需經(jīng)處理后排放。圖是電解產(chǎn)物氧化工業(yè)廢水中氨氮(NH4+)的示意圖。

①陽極的電極反應(yīng)式:____________________

②寫出電解產(chǎn)物氧化去除氨氮的離子方程式:____________;

③若生成H2N2的物質(zhì)的量之比為3:1,則處理后廢水的c(H+)________(增大、不變減小”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三個熱化學(xué)方程式:

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol

(2)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

(3)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(  )

A. -488.3 kJ/mol B. +488.3 kJ/mol

C. -2 228.9 kJ/mol D. +191 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中A為電流表。請回答下列問題:

(1)以下敘述中,正確的是_______(填字母).

A 甲中鋅片是負極,乙中銅片是正極 B 兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C 兩燒杯中溶液pH均增大 D 產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E 乙的外電路中電流方向Zn→Cu F 乙溶液中SO42-向銅片方向移動

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式:甲為_________;乙為________

(3)在乙實驗中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是____。

(4)在乙實驗中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式:__________,當電路中轉(zhuǎn)移0.25mo1電子時,消耗負極材料的質(zhì)量為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應(yīng),下列敘述不是反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是

①單位時間內(nèi)生成1molX的同時消耗2molZ ②Z的體積分數(shù)不再變化

③體系的壓強不再改變 ④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2

⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. 僅①④ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)同時又是氧化還原反應(yīng)的是( )

A. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) B. 鋁與稀鹽酸

C. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應(yīng) D. Na2O2H2O的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè),在中學(xué)化學(xué)實驗室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。(部分夾持儀器已略去)

已知:

制備粗品(圖1)

在A 中加入少量碎瓷片,將三種原料依次加入A 中,用酒精燈緩慢加熱,一段時間后在B 中得到乙酸乙酯粗品。

①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是________________________________________,A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

②A 中碎瓷片的作用是_____________________________________,長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外,還具有的作用是_____________________________

③B 中盛裝的液體是_____________________,收集到的乙酸乙酯在_________層(填)。
制備精品(圖2

將B 中的液體分液,對乙酸乙酯粗品進行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C 中,利用圖2 裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。

①C 的名稱是___________________

②實驗過程中,冷卻水從_________口進入(填字母);收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在________℃左右。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰空氣電池放電時的工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是(

A. 放電時LiB極向A極移動

B. 電池放電反應(yīng)為4LiO22H2===4LiOH

C. B電極反應(yīng)式為O24e===2O2-

D. 電解液a可以為氯化鋰溶液

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