【題目】磷烯(如圖)是由磷原子六元環(huán)組成的蜂巢狀褶皺二維晶體，它是白磷()的同素異形體。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.3.1g白磷中含P—P鍵的數(shù)目為0.3NA

B.6.2g磷烯中含六元環(huán)的數(shù)目為0.1NA

C.0.1molP4與0.6molH2在密閉容器中發(fā)生反應P4+6H24PH3，生成PH3分子的數(shù)目為0.4NA

D.0.1molP4發(fā)生反應P4+5O2=2P2O5，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA

【答案】B

【解析】

A. 3.1g白磷的物質(zhì)的量為，一分子白磷中含有6根P—P鍵，則3.1g白磷中P—P鍵的數(shù)目為0.025×6NA=0.15NA，故A錯誤；

B. 6.2g磷烯的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)均攤法知，一個六元環(huán)含有P原子的數(shù)目為，則6.2g磷烯含六元環(huán)的數(shù)目為0.1NA，故B正確；

C. 該反應為可逆反應，不能完全進行到底，因此生成PH3分子的數(shù)目應小于0.4NA，故C錯誤；

D. P元素的化合價從0升高為+5價，O元素的化合價從0降低為-2價，則1molP4失電子數(shù)目為20NA，在氧化還原反應中，氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，則0.1molP4發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧氣、二氧化碳是最常見的氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）宇航員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應處理，實現(xiàn)空間站中的O2循環(huán)利用。鎳催化劑反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

①已知H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=－akJ·mol-1，

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－bkJ·mol-1。則鎳催化劑反應的ΔH=____kJ·mol-1

②空間站中所涉及的反應有：

a.鎳催化劑反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

b.電解水反應：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

c.模擬呼吸反應：C(s)+O2(g)=CO2(g)

則實現(xiàn)空間站O2循環(huán)總反應為____

（2）可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，實現(xiàn)循環(huán)利用：O2(g)+4HCl(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。將1molO2和4molHCl充入某恒容密閉容器中，分別在T1和T2的溫度下進行實驗，測得容器內(nèi)總壓強（p）與反應時間（t）的變化關(guān)系如圖所示。

③該反應的速率v=kca(O2)·cb(HCl)，k為速率常數(shù)），下列說法正確的是____（填標號）。

A．溫度升高，k增大

B．使用催化劑，k不變

C．在容器中充入不反應的He，總壓增大，k增大

D．平衡后再充入1molO2和4molHCl，k增大

④T1____T2（填“＞”或“＜”）；T1時的轉(zhuǎn)化率____T2時的轉(zhuǎn)化率（填“＞”“=”或“＜”）。

⑤T1時，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率＝____；T2反應的Kx＝____（Kx為以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：

（1）固體A的名稱___。

（2）將39克固體A投入到69克水中完全反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為多少毫升___？所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少___？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。

(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_____(填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。

實驗步驟如下:

①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；

②打開分液漏斗活塞通入一段時間氣體，加熱藥品；

③反應結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞；

④拆除裝置，取出產(chǎn)物。

(2)一小組同學利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖如下：

①三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為______________________________。

②支管B的作用是_____。

③步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X 的最佳選擇是_____；

A.無水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 D.CaCl2溶液

④該反應常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率；_____。

(3)測定產(chǎn)品中CaO2 含量的實驗步驟如下:

步驟一:準確稱取a g 產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI 晶體，再滴入少量2 mol·L-1的硫酸，充分反應。

步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴_____(作指示劑)。

步驟三:逐滴加入濃度為 c mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3 溶液的體積為V mL。CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 _________(用字母表示)。(已知:I2+ 2S2O32-=2I-+ S4O62-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種礦石，經(jīng)測定含有鎂、硅、氧三種元素且它們的質(zhì)量比為12∶7∶16。

(1)用鹽的組成表示其化學式： ___________。

(2)用氧化物的組成表示其化學式： _______。

(3)該礦石的成分屬于________(填物質(zhì)的分類)。

(4)寫出該礦石(氧化物形式)與鹽酸反應的化學方程式： ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型冠狀病毒來勢洶洶，但是它依然可防可控。84消毒液具有強氧化性，可將冠狀病毒外的包膜破壞后使RNA被降解，使病毒失活，以達到滅菌的效果。制取84消毒液的氯氣可用加熱濃鹽酸和MnO2混合物來制取，也可用濃鹽酸和KClO3直接混合來制取�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在周期表中與Mn相鄰且未成對電子數(shù)最多的原子的價電子排布式為：___。

（2）K和O第一電離能I1(K)___I1(O)（填“大于”或“小于”）。原因是___。

（3）濃鹽酸為HCl的水溶液，HCl極易溶于水的原因___，HCl和H2O中沸點較高的是___，其原因是___。

（4）KClO3晶體中，陰離子的空間構(gòu)型為___，Cl的雜化軌道與O的2p軌道形成___鍵。

（5）金屬K晶體為體心立方堆積，K原子半徑為rpm，摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體密度為___g﹒cm-3。（列出計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近代化學工業(yè)的基礎(chǔ)是“三酸兩堿”，早在我國古代就已經(jīng)有人通過煅燒綠礬并將產(chǎn)生的氣體溶于水中的方法制得硫酸，該法制備硫酸的過程中發(fā)生的主要反應如下:

反應Ⅰ:2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；

反應Ⅱ:SO3+H2O=H2SO4。

下列說法正確的是

A.當生成標準狀況下氣體22.4L時，轉(zhuǎn)移1mol電子

B.6.4gSO2中所含的質(zhì)子數(shù)與6.4gSO3中所含的質(zhì)子數(shù)相等

C.SO2、SO3的中心原子雜化類型不同

D.目前，工業(yè)上制硫酸的吸收階段是采用濃硫酸吸收SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)，當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應放出234kJ熱量

B.若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C.若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

D.若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O

B.漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.硫酸銅溶液與過量的氨水反應：Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

D.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

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