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【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)，當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關說法正確的是（ ）

A.一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應放出234kJ熱量

B.若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率

C.若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度

D.若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

【答案】C

【解析】

A．反應為可逆反應，所以1molNO2(g)與1molCO(g)反應放出的熱量小于234kJ，A錯誤；

B．若X表示CO的起始濃度，隨著CO的起始濃度的增大，促使平衡向右移動，NO2的轉化率應該呈上升的趨勢，所以Y不可能表示NO2的轉化率，B錯誤；

C．由Ⅰ可知，反應為放熱反應，若X表示溫度，隨著溫度的上升，平衡向左移動，生成物的濃度下降，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度，C正確；

D．體系中氣體的物質的量的和質量一直保持不變，所以混合氣體的密度一直保持不變，所以Y不可能表示混合氣體的密度，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是( )

A.實驗室制取氨氣

B.證明乙炔可使溴水褪色

C.檢驗蔗糖的水解產物具有還原性

D.證明溶解度：AgCl＞AgI

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【題目】磷烯(如圖)是由磷原子六元環(huán)組成的蜂巢狀褶皺二維晶體，它是白磷()的同素異形體。設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.3.1g白磷中含P—P鍵的數目為0.3NA

B.6.2g磷烯中含六元環(huán)的數目為0.1NA

C.0.1molP4與0.6molH2在密閉容器中發(fā)生反應P4+6H24PH3，生成PH3分子的數目為0.4NA

D.0.1molP4發(fā)生反應P4+5O2=2P2O5，轉移的電子數為20NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于堿金屬元素的說法正確的是（ ）

①原子結構的相同點是最外層電子數相同，都為1

②原子結構的不同點是隨核電荷數的增加，電子層數增多，原子半徑增大

③具有相似的化學性質，都是活潑金屬

④都具有強還原性，在化合物中顯價

⑤化學性質有差別，從Li到Cs，失電子能力逐漸增強

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】塑料、橡膠等材料的交聯(lián)劑F的合成路線如圖所示：

已知：

回答下列問題：

(1)芳香族化合物A中官能團的名稱為________________。

(2)C→D的反應類型是_______________，E的結構簡式為________________。

(3)F與NaOH反應的化學方程式為___________________________________。

(4)F的同分異構體中符合下列條件的有______________(不考慮立體異構)種。

a．屬于的二取代物

b．取代基處于對位且完全相同

c．含酯基且能發(fā)生銀鏡反應

其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6：2：1：1的結構簡式為__________________(寫出一種)。

(5)參照題干中合成路線，設計以丙酮為主要原料制備的合成路線(無機試劑任選)。________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下表所示化學反應與數據關系：

請回答：

（1）反應①是__填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）寫出反應③的平衡常數K3的表達式__。

（3）根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=__（用K1、K2表示）。

（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施是__。

A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

（5）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t4、t8時都改變了一種條件，請判斷改變的可能是什么條件：t2時__；t4時__；t8時__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中①到⑩10種元素，填寫下表空白：

(1)在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是______，堿性最強的化合物的化學式是______。均填化學式

(2)最高價氧化物對應的水化物是兩性的元素是______填元素符號，寫出它的氫氧化物與⑤的氫氧化物反應的離子方程式______。

(3)③⑤⑥三元素形成的簡單離子具有相同的電子層結構，它們的離子半徑由大到小順序是用離子符號表示______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、用表示原子，N表示中子數。

⑴陽離子的中子數：共有x個電子，則_______。

⑵陰離子的中子數：共有x個電子，則________。

⑶A2－原子核內有x個中子，其質量數為m，則ng A2－所含電子的物質的量為______mol。

Ⅱ、下列變化：

①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氯氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。

⑷未發(fā)生化學鍵破壞的是________；填序號，下同僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________。

⑸若上述物質都為純凈物時，屬于共價化合物的是_____；屬于離子化合物的是________。

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【題目】25℃時，將 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是

A.b點混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

B.加入CH3COOH過程中， 增大

C.c點存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w

D.a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

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