Question

汽車尾氣中含有NO₂、NO和CO等有害氣體，現取標準狀況下22.4 L汽車尾氣，研究發(fā)現該氣體通過催化轉化器后，上述三種有害氣體可被完全轉化為無害的N₂和CO₂，再取等體積尾氣通入0.1 mol/L 50 mLNaOH溶液中，其中的NO₂和NO恰好被完全吸收．則尾氣中CO的體積分數可能為（說明：汽車尾氣中其它成分氣體與CO和NaOH溶液均不反應）（　�。�

• A、0.4%
• B、0.8%
• C、2%
• D、4%

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：尾氣通入氫氧化鈉反應時，NO₂和NO恰好被完全吸收，發(fā)生反應：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，由元素守恒可知：鈉原子與氮原子物質的量相等，即n（NO₂+NO）=n（NaOH），據此計算混合氣體中V（NO₂+NO）；
尾氣通過催化轉換器時，發(fā)生反應：4CO+2NO₂═N₂+4CO₂，2CO+2NO═N₂+2CO₂，由方程式可知，全部為NO₂時，CO的體積最大，全部為NO時，CO的體積最小，進而計算CO體積，再計算CO體積分數范圍．

解答： 解：發(fā)生反應：4CO+2NO₂═N₂+4CO₂，2CO+2NO═N₂+2CO₂，
尾氣通入氫氧化鈉反應時，NO₂和NO恰好被完全吸收，發(fā)生反應：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，由元素守恒可知：鈉原子與氮原子物質的量相等，即n（NO₂+NO）=n（NaOH）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，故V（NO₂+NO）=0.005L×22.4L/mol=0.112L，
尾氣通過催化轉換器時，發(fā)生反應：4CO+2NO₂═N₂+4CO₂，2CO+2NO═N₂+2CO₂，由方程式可知：
全部為NO₂時，CO的體積最大，CO體積最大為0.112L×2=0.224L，故CO體積分數最大值為

0.224L

22.4L

×100%=1%；
全部為NO時，CO的體積最小，CO體積最小為0.112L，故CO體積分數最小值為

0.112L

22.4L

×100%=0.5%；
故CO體積分數范圍介于0.5%～1%之間，
故選B．

點評：本題考查混合物計算，關鍵是利用原子守恒計算二氧化氮與NO總體積，再利用極限法進行分析解答，側重考查學生分析計算能力，難度中等．