【題目】自來水常用Cl2消毒，某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是（ ）

① NaBr ② FeCl3 ③ Na2SO3 ④ AlCl3 ⑤ FeSO4 ⑥ NaHCO3

A．①③ B．②④ C．③④⑥ D．②③④

【答案】B

【解析】

試題分析：①自來水常用氯氣消毒，含有Cl－，引入雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；②不產(chǎn)生影響，故正確；③氯氣能把Na2SO3氧化成Na2SO4，產(chǎn)生雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；④不產(chǎn)生影響，故正確；⑤能把FeCl2氧化成Fe3＋，故錯(cuò)誤；⑥自來水中含有HCl，和NaHCO3反應(yīng)，生成NaCl，產(chǎn)生雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；因此選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(B)未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中t3時(shí)刻為使用催化劑。

（1）若t1＝15 s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v(C)＝___________。

（2）t4時(shí)刻改變的條件為____________，B的起始物質(zhì)的量為______________。

（3）t5時(shí)刻改變的條件為_____________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

（4）圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其平衡常數(shù)最大的是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水中可提取各種化工產(chǎn)品，下圖是工業(yè)上對(duì)海水的一種綜合利用的流程圖：

⑴ 在實(shí)驗(yàn)室對(duì)海水進(jìn)行過濾，所需要玻璃儀器為燒杯、漏斗和 ，補(bǔ)填的玻璃儀器在過濾時(shí)，起到了 的作用。

⑵ 若粗鹽中僅含有Ca2+、Mg2+兩種雜質(zhì)離子。精制提純時(shí)，備用的除雜試劑有：（A．鹽酸 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液）請(qǐng)你正確排列加入的順序：（ ）、（ ）、（ ）（填編號(hào)）

⑶ 用如圖電解食鹽水，石墨電極上產(chǎn)生的氣體為 ；在鐵棒周圍的溶液里滴加酚酞，溶液變 色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素，A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同。B是同周期元素未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，C的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍，B與D同族；回答下列問題：

（1）．D的一種單質(zhì)，難溶于水，較易溶于苯且易自燃，其立體結(jié)構(gòu)為_______________，D原子的雜化類型為_______________。

（2）．A和B的單質(zhì)反應(yīng)可生成化合物M，常溫下M為氣態(tài)，易液化可作制冷劑。A和D的單質(zhì)反應(yīng)得到化合物N，M的沸點(diǎn)________（填“大于”、“小于”、或“等于”）N的沸點(diǎn)，原因是_______________。

（3）．已知N可以與E的一種鹽溶液反應(yīng)，生成紅色固體單質(zhì)和兩種高沸點(diǎn)酸。E原子的外圍電子排布圖為____________________。寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________。

（4）．將M通入E的硫酸鹽溶液中，可得到深藍(lán)色透明溶液，再向溶液中加入一定量的乙醇，有深藍(lán)色晶體析出。寫出離子反應(yīng)方程式：__________________，加入乙醇的作用是________________。

（5）．E和C能形成化合物G，其晶體結(jié)構(gòu)如圖25所示，G的化學(xué)式為__________。若兩個(gè)氧原子間最短距離為apm，列式計(jì)算晶體G的密度_______g.cm-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）

A．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NH4＋＋AlO2－＋2H2O

B．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：

2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO

D．工業(yè)冶煉金屬鈉：2NaCl2Na＋Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

（1）．制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2.6H2OMgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行，原因是____________________。

（2）．在實(shí)驗(yàn)室模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，用玻璃棒蘸濃氨水檢驗(yàn)陽極產(chǎn)生的氣體，生成大量白煙。寫出化學(xué)方程式____________________。直接電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________，下列措施能增強(qiáng)“84”消毒液殺菌能力的是___________（填序號(hào)）

A．加入適量醋酸b．加入適量亞硫酸

c．加入少量NaOH粉末D．加入適量的稀鹽酸

（3）．生活中常用ClO2凈化自來水，將SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制備ClO2，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。有效氯含量可以來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為__________（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（4）．某學(xué)習(xí)小組探究過氧化鈉和二氧化硫的化學(xué)反應(yīng)，有同學(xué)認(rèn)為類似于過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，有同學(xué)認(rèn)為二氧化硫全被氧化，現(xiàn)向過氧化鈉中通入足量的二氧化硫，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫部分被氧化：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是（ ）

A．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37

B．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37

C．若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35

D．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用括號(hào)中的試劑除去各組中的雜質(zhì)，不正確的是( )

A. 苯中的甲苯(溴水) B. 乙醇中的水(新制CaO)

C. 乙醛中的乙酸(NaOH) D. 乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一固定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。請(qǐng)回答下列問題（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母）

a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2

c．改變反應(yīng)的催化劑 d．向裝置中再充入SO3

（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為（用百分?jǐn)?shù)表示） 。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba(OH)2溶液，生成沉淀 。

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