【題目】下列離子反應方程式正確的是()
A.向AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2O
B.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.NO2與水的反應:3NO2+H2O=2HNO3+NO
D.工業(yè)冶煉金屬鈉:2NaCl2Na+Cl2↑
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫時,在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體,然后倒置在水中直到管內(nèi)水面不再上升時為止;再通入b mLO2,則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升,測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL,且該氣體不能支持燃燒,則ab的關(guān)系是( )
A.a∶b=4∶1 B.a∶b=4∶3 C.a=4b+c D.a=4b+3c
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【題目】由氧化銅、氧化鐵組成的混合物a g,加入2mol·L-1的硫酸50mL時固體恰好完全溶解。若將a g該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應,冷卻后固體質(zhì)量為
A.1.6g B.(a-1.6)g C.(a -3.2)g D.無法計算
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【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+I2 | 正確;Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應: Mg2++HCO+OH-==MgCO3↓+H2O | 正確;酸式鹽與堿反應生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-==HClO+HSO | 正確;說明酸性: H2SO3強于HClO |
D | 1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO+5H+==Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正確;AlO與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2∶3 |
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【題目】自來水常用Cl2消毒,某學生在實驗室用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液,不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是( )
① NaBr ② FeCl3 ③ Na2SO3 ④ AlCl3 ⑤ FeSO4 ⑥ NaHCO3
A.①③ B.②④ C.③④⑥ D.②③④
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【題目】0.6molL﹣1Fe2(SO4)3和1.2molL﹣1 CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量鐵粉充分反應后,測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2:1,則加入鐵粉的物質(zhì)的量為
A. 0.16mol B. 0.22mol C. 0.30mol D. 0.48mol
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【題目】粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl的流程如下:
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸。
(1)欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為___________(只填化學式)。
(2)如何檢驗SO42-是否沉淀完全_____________。
(3)調(diào)節(jié)pH的目的是_____________,試劑b是________(填名稱)。
(4)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為______________,使用該試劑的目的是除去晶體表面的雜質(zhì),減少晶體的損耗。
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【題目】化學在生產(chǎn)、生活中有著重要用途,下列對物質(zhì)的用途、解釋都正確的是
選項 | 物質(zhì) | 用途 | 解釋 |
A | H2O2 | 消毒劑 | H2O2具有強氧化性,可殺菌 |
B | SiO2 | 計算機芯片 | SiO2是一種良好的半導體 |
C | Fe3O4 | 紅色涂料 | Fe3O4是一種紅色氧化物 |
D | 濃H2SO4 | 干燥劑 | 濃H2SO4有脫水性 |
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