能源是影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的重要因素。目前人類已開(kāi)發(fā)和利用的能源中，氫氣是最理想的清潔能源之一。已知反應(yīng)：2H2＋O2 2H2O，試回答下列問(wèn)題。
(1)該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
(2) 1當(dāng)生成8g H2O時(shí)，H2O的物質(zhì)的量是           （填字母代號(hào)）。
A．1mol        B．1mol/L      C．1g/mol
(1)放熱  (2)A
(1)氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
(2) 1當(dāng)生成8g H2O時(shí)，H2O的物質(zhì)的量為1mol,故選A
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，在pH=2的硫酸溶液中，水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度為(   )
A．10-2 mol/LB．10-12 mol/L
C．2×10-12 mol/LD．0.02mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，以下操作正確的是：
A．用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知濃度的NaOH溶液；
B．用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗移液管移取一定體積的待測(cè)鹽酸溶液，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；
C．手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；
D．指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH= b的NaOH溶液，形成的混合溶液成堿性則b可能為 （    ）
A．10B．11C．12D．13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是（  ）
A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃
B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L
D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強(qiáng)
C．若9＜a＜11，則X、Y都是弱堿
D．完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）（Ⅰ）FeCl3的水溶液呈________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是__________________________________（用離子方程式表示）；實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3的水溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___________（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________。
（Ⅱ）某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管2～3次
②取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
③把盛有標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
⑤取20.00mL待測(cè)NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管讀數(shù)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如右圖所示，其讀數(shù)為           mL。

（2）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)
待測(cè)液體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
20.00
0.50
25.40
第二次
20.00
4.00
29.10
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為           mol/L。
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是               。
A、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后再注入待測(cè)液
B、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，便裝入標(biāo)準(zhǔn)液
C、酸式滴定管滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
D、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H=" +" 49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192．9 kJ·mol－1
下列說(shuō)法正確的是
 
A．CH3OH的燃燒熱為192．9 kJ·mol－1
B．反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫下，重水（Ｄ２Ｏ）的離子積為1.6×10-15，若用pＨ一樣地定義pＤ，則該溫下關(guān)于pＤ敘述正確的是：
Ａ、純重水中pＤ＝７　　
Ｂ１Ｌ溶有0.01molNaOD的Ｄ２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝12
Ｃ、１Ｌ溶有0.01molDCl的Ｄ２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝２
Ｄ、在100mＬ０．２５mol/LNaOD的的重水中，加入50mＬ0.2mol/L的DCl的重水溶液，其pD=1

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