Question

（14分）（Ⅰ）FeCl₃的水溶液呈________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是__________________________________（用離子方程式表示）；實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃的水溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___________（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解；如果把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________。
（Ⅱ）某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管2～3次
②取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
③把盛有標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液
④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
⑤取20.00mL待測(cè)NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管讀數(shù)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如右圖所示，其讀數(shù)為           mL。

（2）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積(mL)	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為           mol/L。
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是               。
A、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后再注入待測(cè)液
B、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，便裝入標(biāo)準(zhǔn)液
C、酸式滴定管滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
D、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡

Answer 1

（Ⅰ）（1）酸性；Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋；抑制；Fe₂O₃  
（Ⅱ）（1）22.60   （2）0.1250      （3）A、B、C、D

（Ⅰ）把FeCl₃溶液蒸干，水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)₃，再灼燒，F(xiàn)e₂O₃分解生成Fe₂O₃；
（Ⅱ）（1）讀數(shù)時(shí)注意滴定管的刻度特點(diǎn)：小刻度在上，大刻度在下，且讀到0.01 mL；
（2）首先要計(jì)算兩次所用鹽酸體積的平均值：
V₁=25.40-0.50=24.9mL     V₂="29.10-4.00=25.10" mL
則所用鹽酸體積的平均值=（24.9+25.10）/2="25.00" mL
由NaOH+HCl=NaCl+H₂O，得：C（NaOH）V（NaOH）= C（HCl）V（HCl），則
C（NaOH）=（0.10mol/L×25.00 mL）/20.00 mL="0.1250" mol/L；
（3）利用關(guān)系式C（NaOH）= C（HCl）V（HCl）/ V（NaOH）判斷，
在代入數(shù)據(jù)時(shí)，C（HCl）=0.10mol/L，V（NaOH）="20.00" mL，所以，所有的不當(dāng)操作都?xì)w結(jié)為對(duì)鹽酸體積的讀數(shù)；且C（NaOH）與V（HCl）成正比；
錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后再注入待測(cè)液，n(NaOH)增多，導(dǎo)致V（HCl）增大，故使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高；
酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，將導(dǎo)致C（HCl）減小，消耗V（HCl）增大，故使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高；
C中V（HCl）=V₂-V₁，滴定后仰視讀數(shù)，導(dǎo)致V₂增大，滴定前俯視讀數(shù)，導(dǎo)致V₁減小，則導(dǎo)致V（HCl）增大，故使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高；
D將導(dǎo)致V（HCl）增大（多出的鹽酸體積=氣泡體積），故使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高；