Question

(6分)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)，反應(yīng)經(jīng)5 min達(dá)到平衡，測得此時A的濃度減小了a mol·L^－1，而C的濃度增加了2/3a mol·L^－1，又知平均反應(yīng)速率v(C)＝2v(B)。

(1)寫出上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)：m＝________，n＝________，p＝________

(2)壓強(qiáng)一定時，C的百分含量(C%)與溫度、時間(T表示溫度，t表 示時間)的關(guān)系如圖所示。由此可知，該反應(yīng)為　          (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為　　　　　　　　，升高溫度，K值將　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

Answer 1

【答案】

（6分）：(1)3　1　2（每空1分）　 (2)放熱（1分）

(3)K＝c²(C)/c³(A).c(B)  （2分） 減�。�2分）

【解析】（1）平均反應(yīng)速率v(C)＝2v(B)，所以B的濃度減少了1/3amol/L。根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，m︰n︰p＝3︰1︰2，所以m＝3，n＝1，p＝2。

（2）根據(jù)圖像可知，T1首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以溫度是T1大于T2。溫度高，C的百分含量低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

（3）平衡常數(shù)是在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以平衡常數(shù)的表達(dá)式是K＝c²(C)/c³(A).c(B)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，，所以平衡常數(shù)是減小的。