【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.50 g 34%H2O2溶液中含H－O鍵的數(shù)目為NA

B.180 g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子數(shù)為NA

C.1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3溶液中含SiO32－的數(shù)目為0.1NA

D.反應(yīng)5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】

A．50 g 34%H2O2溶液中，H2O2和H2O中都有H－O鍵，H2O2的物質(zhì)的量為50g×34%÷34g/mol=0.5mol，H2O的物質(zhì)的量為50g×(1-34%)÷18g/mol=1.83mol， H2O2中的H－O鍵的數(shù)目為NA，水中H－O鍵的數(shù)目約為3.66NA，A錯(cuò)誤；

B．180g淀粉（C6H10O5）n的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)（C6H10O5）nnC6H12O6，可生成C6H12O6的物質(zhì)的量為mol 1.11mol，B錯(cuò)誤；

C．由于SiO32－水解，1 L 0.1 mol·L－1 K2SiO3溶液中含SiO32－的數(shù)目小于0.1NA，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的+3價(jià)（NaClO2）變?yōu)榉磻?yīng)后的+4價(jià)（ClO2），每個(gè)Cl原子失去1個(gè)電子，故每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，如圖所示，甲烷在催化作用下脫氫，在不同溫度下分別形成等自由基，在氣相中經(jīng)自由基：CH2偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯(該反應(yīng)過(guò)程可逆)

物質(zhì)

燃燒熱/(kJmol-1)

氫氣

285.8

甲烷

890.3

乙烯

1411.0

(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表所示，寫(xiě)出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式______________。

(2)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式為C2H4O，不含雙鍵)該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì)，則反應(yīng)產(chǎn)物是____________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

(3)在400℃時(shí)，向初始體積為1L的恒壓密閉反應(yīng)，器中充入1 mol CH4，發(fā)生(1)中反應(yīng)，測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數(shù)KC＝____________。

②若向該反應(yīng)器中通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng)，高于400℃)，則C2H4的產(chǎn)率____________。(填“增大”“減小”“不變”或“無(wú)法確定”)，理由是_______________________________。

③若反應(yīng)器的體積固定，不同壓強(qiáng)下可得變化如右圖所示，則壓強(qiáng)P1，P2的大小關(guān)系是____________。

(4)實(shí)際制備C2H4時(shí)，通常存在副反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如右圖所示。在溫度高于600℃時(shí)，有可能得到一種較多的雙碳有機(jī)副產(chǎn)物的名稱(chēng)是____________。

(5)C2H4、C2H6常常作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫(xiě)出C2H4在NaOH溶液中做燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)方程式________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（ ）

A.C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為偏鋁酸鈉和氯化鈉

B.原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為 2∶1

C.C點(diǎn)加入0.8mol NaOH

D.圖中線段OA∶AB=5∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制備納米Fe3O4及副產(chǎn)物ZnO的流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，“濾液1”中鋅元素以ZnO22－形式存在。回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中需調(diào)節(jié)“濾液1”的pH約為8，pH過(guò)大或過(guò)小都不利的原因是_______________。

(2)“濾渣1”的主要成分是__________(填化學(xué)式，下同)，“濾渣2”的主要成分是_______。

(3)“部分氧化”階段，ClO3－被還原為Cl－，該反應(yīng)的離子方程式是____________________。

(4)向“溶液2”中通入N2的目的是________________________________________________。

(5)某化學(xué)興趣小組用m1 g廢舊鍍鋅鐵皮(Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w)制備納米Fe3O4，最終得到m2 g產(chǎn)品，則產(chǎn)率為__________(用含m1、m2和w的代數(shù)式表示)。

(6)用酸性高錳酸鉀溶液可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中二價(jià)鐵含量，用稀硫酸溶解Fe3O4，再用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。

①判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________。

②滴定操作中，若滴定前裝有酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分無(wú)氣泡，而滴定結(jié)束后有氣泡，則測(cè)得的二價(jià)鐵含量__________(填“偏高”偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大氣污染越來(lái)越成為人們關(guān)注的問(wèn)題，煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)之后才能排放。

（1）CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。 反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

①?gòu)纳媳砜梢酝茢啵捍朔磻?yīng)是__________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

②在830 ℃下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為________。

（2）在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 kJ·mol1

③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1

回答下列問(wèn)題：

①CO的燃燒熱為 _________。 若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ。

②寫(xiě)出CO將NO2還原為單質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________

（3）汽車(chē)排氣管上的催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生上述的CO將NO2還原為單質(zhì)反應(yīng)。在一定溫度下，將一定量的CO和NO2充入2L固定容積的容器中，回答以下問(wèn)題：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min，生成了0.08mol N2，則5min內(nèi)υ(CO)=___________________molL1min1。

②25min時(shí)，物質(zhì)濃度變化如圖所示，則改變的條件可能是___________(填字母標(biāo)號(hào))。

A.縮小容器體積 B.增加NO2的濃度 C.降低溫度 D.升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.將78Na2O2與過(guò)量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.2molSO2與1molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4NA

D.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻礦是冶金、國(guó)防、化工等領(lǐng)域不可缺少的礦產(chǎn)資源，其中的鉻鐵礦是唯一可開(kāi)采的鉻礦石。工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要含Fe2O3、FeO和Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀和三氧化二鐵，其流程如圖所示。

已知常見(jiàn)離子開(kāi)始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)鉻鐵礦與熔融 NaOH 和 NaCIO3的反應(yīng)是在坩堝中進(jìn)行的，可用作此坩堝材料的是___________.

A.鎳 B.剛玉（Al2O3) C. 陶瓷 D.石英

(2)寫(xiě)出鉻鐵礦中的Cr2O3與熔融 NaOH和NaCIO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。由于在該過(guò)程中鐵元素會(huì)大量轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NaFeO2,所以加水的作用為__________________（用離子方程式表示）。

(3)“濾渣 2”的主要成分為_________（填化學(xué)式）。

(4)利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋調(diào)節(jié)pH2約至4.5的原因是；再向其中加入KC1固體，蒸發(fā)濃縮至液體表面有晶膜產(chǎn)生，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到粗重鉻酸鉀晶體。為獲得高純度重鉻酸鉀晶體，可采取___________（填操作名稱(chēng)）。

(5)調(diào)節(jié)pH3的范圍為__________

(6)已知鉻鐵礦中鐵、鉻元素的質(zhì)量比為14:13.上述流程中鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe2O3的利用率為60%,提取鉻元素的轉(zhuǎn)化率為90%,如果得到Fe2O3的質(zhì)量為32t,則可以制備K2Cr2O7的質(zhì)量為______t(結(jié)果保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對(duì)該溶液成分說(shuō)法不正確的是（ ）

A. NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol

B. 該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05mol

C. 溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g

D. 將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中共十九大報(bào)告指出，加快水污染防治、實(shí)施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當(dāng)?shù)臈l件下，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機(jī)物，既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響，還可得到重要的有機(jī)產(chǎn)物。

（1）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol

則2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，ΔH=____。

（2）已知T K時(shí)，某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，測(cè)得容器中不同時(shí)刻時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol/L)如表所示：

c(CO2)

c(H2)

c(CH3OCH3)

c(H2O)

開(kāi)始時(shí)

a

b

0

0

10 s時(shí)

3

0.5

c

1.5

①若反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)間段內(nèi)，v(H2)=____。

②若TK時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=15，則10s時(shí)v(正)___v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為____。

（3）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和ymolH2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為___（填“a”或“b”）。

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