【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.將78Na2O2與過量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.2molSO2與1molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4NA

D.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

【答案】A

【解析】

A．將78gNa2O2物質(zhì)的量==1mol，與過量CO2反應(yīng)，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A正確；

B．SO2與O2反應(yīng)生成的SO3反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，則2molSO2與1molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，2.24L SO3中物質(zhì)的量不是0.1nol，故C錯(cuò)誤；

D．1molCl2和過量的Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，而1molCl2溶解于NaOH溶液，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法中正確的是(　　)

A. 閉合開關(guān)K，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)

B. 閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流計(jì)指針不發(fā)生變化

C. 閉合開關(guān)K，向溶液中加入CaCO3固體，電流計(jì)示數(shù)不變

D. 選取相同濃度的硫酸替換0.1 mol·L－1的HCl溶液，電流計(jì)的示數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮CO2在水中的溶解）。

（1）寫出 0～150mL 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________；150mL ～200mL段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________；

（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________；

（3）將上述氫氧化鈉固體樣品溶于水，所形成溶液的溶質(zhì)為___________、_________（寫化學(xué)式），其物質(zhì)的量分別為 ____________、_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，H2S的Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15。下列說法正確的是

A.0.1 mol·L－1的NaHS溶液中：c(S2－)>c(H2S)

B.反應(yīng)S2－＋H2OHS－＋OH－的平衡常數(shù)K＝1×10－7

C.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

D.NaHS與Na2S以任意比混合的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.50 g 34%H2O2溶液中含H－O鍵的數(shù)目為NA

B.180 g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子數(shù)為NA

C.1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3溶液中含SiO32－的數(shù)目為0.1NA

D.反應(yīng)5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，可由氯喹(H)與磷酸在一定條件下制得，它的一種合成方法如下：

已知：

回到下列問題：

(1)A中含有的官能團(tuán)名稱為_____________。

(2)B的分子式為_____________。

(3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，H中有_________個(gè)手性碳原子。

(4)F→H的反應(yīng)類型為_____________。

(5)C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

(6)E與氫氣反應(yīng)后的產(chǎn)物M的分子式為C9H8NOCl，符合下列條件的M有__________種。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基 ④含有－NH2和

其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：1：2的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(任寫2種)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近，科學(xué)家成功研制出一種電源，該電源在消耗二氧化碳的同時(shí)，還可釋放電能。電源電極為鋁電極和多孔碳電極，電解質(zhì)溶液為草酸鹽溶液，放電過程中草酸鹽濃度基本不變，電源示意圖如圖所示。下列有關(guān)該電源的說法正確的是

A.鋁電極電勢(shì)高于多孔碳電極

B.用該電源電解飽和食鹽水，理論上，每消耗1mol二氧化碳可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L 氫氣

C.若生成0.5 mol 草酸鋁，有3mol電子通過電解質(zhì)溶液

D.正極的電極反應(yīng)式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某干燥粉末可能由、、、、中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體逸出，通過足量的溶液后體積縮�。ㄍ瑴�、同壓下測(cè)定）。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是

①粉末中一定有、、， ②粉末中一定不含和

③粉末中一定不含有和 ④無法肯定粉末中是否含有和

A.①④B.②③C.③④D.①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是

A. Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

C. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目

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