1體積某氣態(tài)烴只能與1體積HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷．1mol此氯代烷可與5mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A、CH2=CH2
B、CH3CH=CH2
C、CH3CH3
D、CH3CH2CH=CH2
考點(diǎn)：有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定
專題：
分析：1體積某氣態(tài)烴只能與1體積HCl發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含一個(gè)雙鍵，生成的氯代烷，有機(jī)物中有幾個(gè)氫原子被取代，就要消耗幾分子的氯氣．
解答： 解：1體積某氣態(tài)烴只能與1體積HCl發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含一個(gè)雙鍵，1mol該加成反應(yīng)的產(chǎn)物（氯代烷）可與5mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，判斷該加成產(chǎn)物分子中只含有5個(gè)氫原子，所以原烴分子中含有4個(gè)氫原子，則為CH2=CH2．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)有機(jī)反應(yīng)類型中的加成反應(yīng)和取代反應(yīng)的理解，難度不大，注意把握常見有機(jī)反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

浙江省“五水共治”是水質(zhì)治理的重要舉措，其中化學(xué)需氧量（COD）是水質(zhì)測(cè)定中的重要指標(biāo)，可以反映水中有機(jī)物等還原劑的污染程度．COD是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機(jī)物時(shí)所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機(jī)物時(shí)需要氧氣的量．某學(xué)習(xí)小組用重鉻酸鉀法測(cè)定某水樣中的COD．主要的實(shí)驗(yàn)裝置、儀器及具體操作步驟如下：實(shí)驗(yàn)裝置及儀器：
操作步驟：
①用儀器c將20.00mL水樣置于250mL錐形瓶中，加入數(shù)粒碎瓷片．
②在水樣中加入重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，安裝回流裝置（如圖所示），從冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4-Ag2SO4溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應(yīng)．
③冷卻后加指示劑2d，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色．
已知：Cr2O72-+14H++6Fe2+═6Fe3++2Cr3++7H2O
請(qǐng)你回答下列問題：
（1）儀器c的名稱：
 
；用儀器c吸取液體時(shí)，左手拿洗耳球，右手將儀器c插入溶液中吸取，當(dāng)
 
時(shí)，立即用食指將管口堵住，將管尖離開液面，稍松食指使液面平穩(wěn)下降，至凹液面最低處與標(biāo)線相切，立即按緊管口．
（2）下列有關(guān)操作不正確的是
 
（用相應(yīng)編號(hào)填寫）
A．用硫酸亞鐵銨溶液滴定時(shí)需上述儀器中的儀器b
B．儀器c在使用時(shí)需要先用待取液進(jìn)行潤(rùn)洗，管尖殘留的液體一般不要吹出
C．加入數(shù)粒碎瓷片的作用是可以防止液體暴沸
D．上述操作步驟③中在滴定時(shí)判斷滴定終點(diǎn)的指示劑可以是甲基橙
E．加熱回流結(jié)束后，要用蒸餾水對(duì)冷凝管管壁進(jìn)行沖洗
（3）在加熱回流過程中，可以用水浴作為恒溫加熱源嗎？同時(shí)請(qǐng)說明理由．
 

（4）下列因素對(duì)測(cè)定水樣中的COD能產(chǎn)生影響的有
 
（用相應(yīng)編號(hào)填寫）
①硫酸的用量         ②反應(yīng)裝置中的錐形瓶在反應(yīng)前用蒸餾水洗滌
③重鉻酸鉀的用量     ④回流時(shí)間的長(zhǎng)短
（5）實(shí)驗(yàn)室配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的主要步驟及裝置如圖所示：

將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列
 

（6）已知：重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的c（Cr2O72-）=0.0250mol?L-1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe2+）=0.0100mol?L-1，滴定終點(diǎn)時(shí)所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為12.00mL，則按上述實(shí)驗(yàn)方法，測(cè)得的該水樣的化學(xué)需氧量CODCr（O2）=
 
mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 
 熔融 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請(qǐng)回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應(yīng)放在
 
中加熱（填儀器編號(hào)）．
①燒杯　②瓷坩堝�、壅舭l(fā)皿�、荑F坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊．當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞
 
，打開旋塞
 
，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)．
②檢驗(yàn)K2MnO4歧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至
 
，自然冷卻結(jié)晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是
 
．
（4）利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測(cè)液，用0.1000mol?L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為
 
（保留4位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g?mol-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗或烘干，則測(cè)定結(jié)果將
 
．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將有害的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為 Cr3+，然后再加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀，而從廢水中除去．下列說法正確的是（　�。�
A、FeSO4在反應(yīng)中作氧化劑
B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該廢水的pH會(huì)減小
C、若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol e-，則會(huì)有0.2mol Cr2O72- 被還原
D、除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率．
（1）773K、固定體積的容器中，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖甲．曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化．若投入amol CO、2amol H2，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值．

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為
 
；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）
 
、
 
；
③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是
 
 （填字母序號(hào)）．
a．使用催化劑，使反應(yīng) CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＞-91kJ?mol-1
b．使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
（2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．我國(guó)學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如圖乙I所示．
①Fe電極作
 
 極（填“陰”或“陽(yáng)”）；
②Ni電極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（3）欲用圖乙Ⅱ裝置通過測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測(cè)定
 
推算反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一水合氨是一種常見的弱堿，為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)．，某同學(xué)開展了題為“一水合氨是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)．該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、先配制一定量的0.10mol?L-1氨水，然后測(cè)溶液的pH，若pH小于13，則可證明一水合氨為弱電解質(zhì)．
B、先分別配制一定量0.01mol?L-1氨水和0.10mol?L-1氨水，分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明一水合氨是弱電解質(zhì)．
C、先測(cè)0.10mol?L-1 氨水的pH，然后將其加熱至100℃，再測(cè)pH，如果pH變大則可證明一水合氨是弱電解質(zhì)．
D、配制一定量的NH4Cl溶液．測(cè)pH．若常溫下pH小于7．則證明一水合氨是弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化．
（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是
 
．
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）如表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案
 
理由是
 
．
方案反應(yīng)物
甲Cu、濃HNO3
乙Cu、稀HNO3
丙Cu、O2、稀HNO3
（4）該小組同學(xué)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸．觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="q64f6ng" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A、裝置①測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
B、裝置②制取并吸收HCl
C、裝置③量取8.5mL的稀硫酸
D、裝置④模擬鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．下列分析正確的是（　�。�
A、CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B、原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性
C、CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++ZnS→CuS+Zn2+
D、整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型只有氧化還原反應(yīng)

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