【題目】在同溫同壓下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氫原子數(shù)目之比為2：3，則這兩個容器的體積比是

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：3

【答案】A

【解析】

試題同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，A、B兩容器中所含氫原子數(shù)目之比為2:3，則A、B容器中氫氣和氨氣的物質的量之比為1 ：1，根據(jù)V=nVm知，相同條件下氣體體積之比等于其物質的量之比，所以這兩個容器體積之比為1 ：1，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. pH在5.6~7.0之間的雨水通常稱為酸雨

B. SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色

C. 燃煤時加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的含量

D. NO2能與水反應生成硝酸,故NO2為酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 則反應HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為（ ）

A. +184.6kJ·mol-1B. ―92.3kJ·mol-1

C. ―369.2kJ·mol-1D. +92.3kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”追求化工生產對環(huán)境零污染，下列物質中可以稱為“綠色氧化劑”的是（ ）

A. 濃硫酸B. 氯氣C. 雙氧水D. 漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017·安徽省蒙城一中高一下學期第一次月考)為除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加熱蒸發(fā)；②加過量BaCl2溶液；③加適量鹽酸；④加過量K2CO3；⑤過濾。順序正確的是

A．②③④⑤① B．②④⑤③① C．①②③④⑤ D．④③②⑤①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣在一定條件下與氧氣反應生成的產物不只一種．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，如圖1是模擬制取裝置．

請回答下列問題：
（1）利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）．
i→→→→→→→a
（2）裝有無水氯化鈣裝置的作用是 ．
（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A.加熱反應一段時間
B.收集氣體并檢驗其純度
C.關閉分液漏斗活塞
D.停止加熱，充分冷卻
（4）甲同學設計了一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．請完善下列實驗步驟：
①樣品稱量；
②加入溶液（填化學式），攪拌；
③（填操作名稱）；洗滌；干燥
④稱量碳酸鈣．
（5）利用上述題目中給出的裝置（試劑可另選）設計實驗，用化學方法證明產物中含有氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象 ．
（6）乙同學利用圖2所示裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在lO.00mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標準狀況下測定）．試通過計算求樣品中氫化鈣的純度： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ， △H0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v（A）=0.003molL﹣1s﹣1 ． ，則6s時c（A）=molL﹣1 ， C的物質的量為mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉化率為 ， 如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為（填正確選項前的字母）： a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變 d．單位時間里生成c和D的物質的量相等
（4）1200℃時反應C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示．

根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應生成C的化學方程式為 ， 正反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）在密閉容器中，加入2mol A和6mol B．
①當反應達到平衡時，A和B的濃度比是；A和B的轉化率之比是 ．
②升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量 ． （填“變大”、“變小”或“不變”）
③當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列溶液置于敞口容器中，溶液質量會增加的是

A. 濃硫酸 B. 稀硫酸 C. 濃鹽酸 D. 濃硝酸

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