【題目】(1)甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH和H2O反應生成CO2和H2。
下圖是該過程中能量變化示意圖。若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,正反應活化能a的變化是___________(填“增大”、“減小”或“不變”),反應熱ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。請寫出反應進程CH3OH(g)和H2O(g)反應的熱化學方程式___________________。
(2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。
已知:①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)
若用標準狀況下4.48 L CO還原NO2至N2(CO完全反應),整個過程中轉移電子的物質的量為________,放出的熱量為________kJ(用含有a和b的代數式表示)。
【答案】
(1)減小,不變;CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=(a-b)kJ·mol-1;
(2)0.4mol;(2a+b)/20
【解析】
試題分析:(1)催化劑降低反應的活化能,加快反應速率,即a減小,但催化劑不能改變反應熱,即反應熱△H不變,反應能量圖中生成物的總能量大于反應物的總能量,則為吸熱反應,由圖可知,1mol 甲醇和1mol 水蒸氣反應生成CO2和氫氣吸收的熱量為(a-b)kJ,反應熱化學方程式為:CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+(a-b)kJ/mol;
(2)①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-a KJmol-1(a>0),
②2CO(g)+2NO (g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-b KJmol-1(b>0),
將方程式①×2+②得4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)
△H=(-a) KJmol-1×2+(-b KJmol-1)=-(2a+b)KJmol-1,所以其熱化學反應方程式為:
4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=-(2a+b)KJmol-1,根據方程式知轉移電子的物質的量
×2=0.4mol,放出的熱量=×=kJ,
故答案為:0.4;。
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【題目】Na2CO3俗名純堿,下面是對純堿采用不同分類法的分類。不正確的是
A.Na2CO3是堿 B.Na2CO3是鹽 C.Na2CO3是鈉鹽 D.Na2CO3是正鹽
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【題目】某溫度下,液氨的離子積常數K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29 ,若用定義pH一樣來規(guī)定pN=-lg c(NH4+),則在該溫度下,下列敘述正確的是( )
A.純凈的液氨中,pN=7
B.純凈的液氨中,c(NH4+)·c(NH2-)>1.0×10-14
C.1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3
D.1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,其pN=11
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【題目】北京2008年奧運會金牌“金鑲玉”環(huán)形玉壁由昆侖玉制成,昆侖玉的成分可簡單看成是
Ca2Mg5Si8O22(OH)2,則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為
A.CaO·MgO·SiO2·H2O B.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
C.2CaO·MgO·SiO2·2H2O D.5CaO·2MgO·8SiO2·H2O
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【題目】從原子序數11依次增加到17,下列所述遞變關系中,錯誤的是( )
A.電子層數逐漸增多
B.原子半徑逐漸減小
C.最高正化合價數值逐漸增大
D.從硅到氯,最低負化合價從﹣4到﹣1
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【題目】《神農本草經》說:“水銀……镕化(加熱)還復為丹”。 《黃帝九鼎神丹經》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。 這里的“丹”是指
A. 合金 B. 氧化物 C. 氯化物 D. 硫化物
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【題目】下列說法不正確的是
A. 氯氣可用于合成藥物 B. 碳酸鈉可用于治療胃酸過多
C. 高壓鈉燈常用來廣場照明 D. 鎂合金密度小強度大可用于制飛機零部件
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