【題目】從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所述遞變關系中，錯誤的是（ ）
A.電子層數(shù)逐漸增多
B.原子半徑逐漸減小
C.最高正化合價數(shù)值逐漸增大
D.從硅到氯，最低負化合價從﹣4到﹣1

【答案】A
【解析】解：A．原子序數(shù)11到17的元素在周期表同一周期，電子層數(shù)相等，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故B正確；
C．原子序數(shù)11到17的元素在周期表同一周期，自左到右元素的最高化合價依次增大，故C正確；
D．從硅到氯，最低負化合價依次為﹣4、﹣3、﹣2、﹣1，故D正確．
故選A．
原子序數(shù)11到17的元素在周期表同一周期，根據(jù)同周期元素的性質的遞變規(guī)律分析對應的元素的結構、性質的遞變性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質的是

A. 空氣 B. 硫酸鈉 C. 酒精 D. 葡萄糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制作印刷電路板。下列說法正確的是

A. 該反應為置換反應 B. 用KSCN溶液可檢驗廢液中的Fe2+

C. 可用置換法回收廢液中的銅 D. Fe3+能溶解Cu說明Cu比Fe金屬性強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 光照時，b極的電極反應式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

B. 光照時，毎轉移2mol電子，有2mol H+由a極區(qū)經(jīng)質子交換膜向b極區(qū)遷移

C. 夜間，a極的電極反應式為V3++e-=V2+

D. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種主族元素分別位于三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E位于同一主族，D的最外層電子數(shù)比B最外層電子數(shù)多2，C的最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍．請回答下列問題：

（1）C、D氫化物中較穩(wěn)定的是 ______ ；（填化學式）

（2）A、E可形成1：1型的化合物，兩微粒間的化學鍵是 ______ ；寫出C的氣態(tài)氫化物的電子式 ______ ；

（3）寫出D的一種同素異形體是 ______ ．（寫化學式）

（4）與B同族的單質在同周期元素中熔點最高、硬度最大，這種單質是 ______ ，熔點高、硬度大的原因是 _______________________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH和H2O反應生成CO2和H2。

下圖是該過程中能量變化示意圖。若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能a的變化是___________（填“增大”、“減小”或“不變”），反應熱ΔH的變化是________（填“增大”、“減小”或“不變”）。請寫出反應進程CH3OH（g）和H2O（g）反應的熱化學方程式___________________。

（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。

已知：①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0）

②2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g） ΔH=-bkJ·mol-1（b>0）

若用標準狀況下4.48 L CO還原NO2至N2（CO完全反應），整個過程中轉移電子的物質的量為________，放出的熱量為________kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一定溫度下的2 L固定容積的密閉容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生的反應為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是_____________（填編號）。

A．單位時間內每消耗1.2 mol H2，同時生成0.4 mol H2O

B．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

D．該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1，且保持不變

②若要使K=1，則改變的條件可以是_____________（填選項）。

A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度 D降低溫度 E加入催化劑

（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法。已知：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l） ΔH=-akJ·mol-1；

CH3OH（g）=CH3OH（l） ΔH=-bkJ·mol-1；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-ckJ·mol-1；

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為 。

（3）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。

物質

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

3

0

該反應的平衡常數(shù)表達式為K=__________。升高溫度，平衡常數(shù)將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

p>（4）為研究不同條件對反應2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ΔH＜0的影響，在恒溫下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應達到平衡，測得NO的轉化率為α1；其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，達到平衡時NO的轉化率為α2，則α1________α2（填“大于”“小于”或“等于”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，22.4L CO2氣體中

A. 含有1mol的O2分子 B. 碳元素的質量為6g

C. CO2分子數(shù)約為3.01×1023 D. CO2的物質的量為1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的分類或歸類中正確的是(　　)

A. 化合物：HT、CaCl2、NaOH、鹽酸

B. 純凈物：水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸

C. 天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質、聚氯乙烯

D. 同分異構體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案