【題目】在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變

B. 混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4mol H2O

D. CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

【答案】D

【解析】A、反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變，不能說明各自的量不再隨時(shí)間的變化而變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、容器的體積不變，氣體質(zhì)量是守恒的，則混合氣體的密度始終不變，現(xiàn)在不隨時(shí)間的變化而變化，不能說明已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，向正方向，同時(shí)生成0.4mol H2O，也向正方向，不能反映正逆反應(yīng)之間的關(guān)系，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、未平衡CO2的體積分?jǐn)?shù)是個(gè)變化的量，現(xiàn)在混合氣體CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明已經(jīng)平衡了，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.（1）25℃、101kPa時(shí)，使1.0 g乙烯與足量的氧氣反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)H2O并放出50 KJ的熱量，表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________。

（2）比較下列熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系。

CH4 (g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O (l)　ΔH1

CH4 (g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O (g)　ΔH2

則ΔH1________ΔH2

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C (s，石墨) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH1

2H2 (g) + O2 (g ) =2H2O (l) ΔH2

2C2H2 (g) + 5 O2 (g ) =4 CO2 (g)＋2 H2O (1) ΔH3

則2C (s，石墨)+ H2 (g)= C2H2 (g) 反應(yīng)的ΔH的表達(dá)式為：ΔH =_____。

II. 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO4－+ 5H2C2O4+ 6H+= 2 Mn2++ 10CO2↑ + 8H2O。現(xiàn)用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

I

2 mL

20

/

II

2 mL

20

MnSO4固體

III

2 mL

30

/

IV

1 mL

20

1 mL蒸餾水

（4）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_______和____ （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_____和______。

（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究_________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1 mL蒸餾水的目的是 _______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里常用的干燥劑有：①濃硫酸（98%），②無水氯化鈣，③變色硅膠［硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷（CoCl2）作指示劑，無水氯化鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)?/span>CoCl2·6H2O呈粉紅色］，④五氧化二磷，⑤堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強(qiáng)熱蒸干）。上述物質(zhì)中，屬于混合物的是（ ）

A.①②④B.②④C.①③⑤D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了驗(yàn)證木炭和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖回答下列問題
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 其中濃硫酸的作用是 ．
（2）B的作用現(xiàn)象 ．
（3）C的作用現(xiàn)象 ．
（4）D的作用 ．
（5）E的作用 ．
（6）F的作用 ， 反應(yīng)的離子方程式 ．
（7）B裝置和C裝置能否互換 ， 原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前幾年我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2 ， X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z，W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z，W能形成一種WZ2型分子．
（1）m= ， 該融雪劑的化學(xué)式為 ． 用電子式表示該融雪劑微粒的形成過程： ．
（2）Z，W元素的名稱為、 ．
（3）下列說法正確的是 ．
A.XY2和WZ2都為離子化合物
B.XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵
C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)
D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是 ．
A.XY2的電子式：X2+[ ]2﹣
B.WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=Z
C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2+Z2﹣═2Y+Z↓
（5）冰雪的化學(xué)成分是H2O，水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素（分子式C15H22O5）榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素屬于（ ）

A. 單質(zhì) B. 混合物 C. 氧化物 D. 有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物數(shù)目非常龐大，是由多種原因造成的，下列說法不確切的是（ ）

A.碳原子間可形成單鍵、雙鍵、三鍵

B.碳鏈上碳原子可以與多種原子（或原子團(tuán)）形成共價(jià)鍵

C.碳鏈化合物都非常穩(wěn)定

D.碳鏈化合物能形成各種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”主要成分可能是（ ）

A.氫氧化鉀B.次氯酸鈣C.燒堿D.碳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：

(1)c極的電極反應(yīng)式為________ 。

(2)電解開始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，你能觀察到的

現(xiàn)象是：___________，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)式為_____________。

(3)當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了____moL氣體，

此時(shí)若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為___________。

此時(shí)A池中溶液氫離子的濃度為_________mol/L。

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