12．下列各組化學方程式中，Q1＜Q2的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1kJ/mol
CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q1kJ/mol
S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2kJ/mol
C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-Q2kJ/mol
D．HCl（aq）+NaOH（aq）═+NaCl（aq）+H2O（I）△H=-Q1kJ/mol
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COOHNa（aq）+H2O（l）△H=-Q2kJ/mol

分析 A．等量物質(zhì)完全燃燒放出的熱量多；
B．等量物質(zhì)氣態(tài)時具有的能量多；
C．Cl2比Br2活潑，Cl-Cl鍵能較大，放出的熱量更多；
D．弱酸電離時要吸收熱量．

解答 解：A．等量物質(zhì)完全燃燒放出的熱量多，則甲烷完全燃燒生成二氧化碳時放出的熱量多，即Q1＞Q2，故A錯誤；
B．等量物質(zhì)氣態(tài)時具有的能量多，則氣態(tài)硫具有的能量多，所以燃燒后氣態(tài)硫放出的熱量多，即Q1＜Q2，故B正確；
C．Cl2比Br2活潑，Cl-Cl鍵能較大，則氯氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量更多，所以Q1＞Q2，故C錯誤；
D．弱酸電離時要吸收熱量，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol水放出熱量小于57.3kJ，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol水放出熱量為57.3kJ，所以Q1＞Q2，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了反應(yīng)熱大小比較，注意根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的穩(wěn)定性來判斷反應(yīng)放熱多少，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
      周期        		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨⑩
（1）金屬性最強的是Na，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞HNO3＞H2CO3．（填化學式）
（3）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硒（Se）是人體必需的微量元素，與⑧同一主族且比⑧原子多一個電子層，則Se的原子序數(shù)為34．
（4）若要證明非金屬性：⑨＞碘，可向A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（常溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為變藍，即可證明．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如圖1：

按要求回答下列問題：
（1）操作①的所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）C．
a．NaOH      b．NH3•H2O       c．CuO      d．CuSO4
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）現(xiàn)用如圖2所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f、g→b．實驗中大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是通入一段時間的氯氣，將裝置中的空氣排盡．
②反應(yīng)時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色煙．
（5）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2•2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色．小組同學欲探究其原因．已知：氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
   藍色                         綠色
該同學取氯化銅晶體配成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是abc（填序號）．
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色           b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色   d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列描述中正確的是（　　）
A．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
B．SiF4 和 SO32-的中心原子均為 sp3 雜化
C．在所有的元素中，氟的第一電離能最大
D．C2H5OH 分子中共含有 8 個極性鍵，1 個 π 鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O3→Al（OH）3B．Fe→FeCl2C．S→SO2D．Na→Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．在一定溫度下，用蒸餾水稀釋醋酸溶液，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量的是（　　）
A．c（H+）B．H+個數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)D．c（H+）/c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．已知25℃、101kPa下，斷開1molA-A、1molB-B、1molA-B鍵時需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量，如圖是相同條件下，反應(yīng)2A2+B2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2A2B的能量關(guān)系圖．下列說法中產(chǎn)物的是（　�。�
A．a=1370kJ
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．A、B原子更易結(jié)合生成A2B
D．反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式，由化學能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A-F是中學化學中常見物質(zhì)，常溫下A、C、E、F為氣體，B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，D在常溫下不具有揮發(fā)性，F(xiàn)的濃溶液與X其熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，這些物質(zhì)之間滿足如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中部分生成物已略去．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：ASO2
（2）B的電子式是．根據(jù)圖中信息，B、C、X的氧化性由強到弱的順序是MnO2＞Cl2＞H2O2（用化學式表示）．
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）在反應(yīng)⑥中，F(xiàn)表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性、酸性，當生成0.75mol　C時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)•回答下列問題：
（1）下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無機非金屬材料的是（填序號）①④
①采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石
②在玻璃生產(chǎn)過程中加人K、Pb生產(chǎn)其有特殊用途的光學玻璃
③在水泥生產(chǎn)過程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥
④采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅
（2）某煉鐵高爐中一次投人磁鐵礦冶煉生鐵，若不考慮其他的反應(yīng)，也不考慮生鐵中的雜質(zhì)，則煉得的生鐵為3.36t．，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.60×105mol，生鐵中含碳、硫等元素較多，煉鋼是以生鐵為原料，除去過多的碳、硫等雜質(zhì)元素，其中除去硫的化學方程式為FeS+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CaS
（3）工業(yè)煉金屬鋁的工藝流程如下：

該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是降低Al2O3的熔點，減少熔融電解質(zhì)的能耗物質(zhì)W的化學式為Al2O3
（4）金屬腐蝕帶來的損失無法估量．鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式為_O2+2H2O+4e-=4OH-．

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