Question

20．下列描述中正確的是（　�。�

• A． ClO₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形
• B． SiF₄ 和 SO₃^2-的中心原子均為 sp³ 雜化
• C． 在所有的元素中，氟的第一電離能最大
• D． C₂H₅OH 分子中共含有 8 個(gè)極性鍵，1 個(gè) π 鍵

Answer 1

分析 A．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其分子空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ 鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，據(jù)此判斷其空間構(gòu)型；
B．sp³雜化的中心原子的價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目是4；
C．同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低；
D．碳碳鍵位非極性共價(jià)鍵，碳?xì)滏I為極性共價(jià)鍵，碳氧鍵為極性共價(jià)鍵，氫氧鍵為極性共價(jià)鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵．

解答 解：A．ClO₃^-中Cl原子形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為$\frac{7+1-3×2}{2}$=1，應(yīng)為三角錐形離子，故A錯(cuò)誤；
B．SiF₄中Si原子的價(jià)層電子對(duì)為4+$\frac{4-4}{2}$=4，中心原子的雜化方式為sp³雜化，SO₃^2-中S原子的價(jià)層電子對(duì)為$\frac{6+2}{2}$=4，中心原子的雜化方式為sp³雜化，故B正確；
C．稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低，故氦元素的第一電離能最大，故C錯(cuò)誤；
D．C₂H₅OH分子中共含有5個(gè)碳?xì)錁O性共價(jià)鍵、1個(gè)碳氧極性共價(jià)鍵和1個(gè)氫氧極性共價(jià)鍵，所以含有7個(gè)極性共價(jià)鍵，含1個(gè)碳碳非極性共價(jià)鍵，無(wú)π 鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微�？臻g構(gòu)型的判斷、第一電離能的變化規(guī)律、乙醇分子結(jié)構(gòu)等，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析、注意同周期主族元素能級(jí)處于半滿、全滿的穩(wěn)定特殊情況第一電離能增大的特殊情況，題目難度中等．