Question

5．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，
請回答下列問題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q弱于W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）Q的單質(zhì)與W最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小．通常情況下，甲遇到空氣即可轉(zhuǎn)變成一種紅棕色的氣體乙，甲、乙分別是NO和NO₂（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 這幾種都是短周期元素，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T位于第三周期，則T是Al元素，根據(jù)它們的位置知，Q是C、R是N、W是S元素，由此分析解答．

解答 解：（1）T的原子是鋁原子，鋁的原子序數(shù)為13，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）元素最高價(jià)氧化物對的水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，Q是C對應(yīng)的碳酸、W是S元素對的硫酸是強(qiáng)酸，所以硫的非金屬性強(qiáng)于碳，故答案為：弱于；
（3）Q的單質(zhì)是碳與W最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液是濃硫酸，兩者共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）原子序數(shù)比R多1的是氧元素，一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，即是過氧化氫分解生成水和氧氣，所以反應(yīng)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小是一氧化氮，通常情況下，甲遇到空氣即可轉(zhuǎn)變成一種紅棕色的氣體乙是二氧化氮，故答案為：NO；NO₂．

點(diǎn)評 本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合元素周期律解答，注意化學(xué)方程式的書寫．