【題目】為提高合成洗滌劑的質(zhì)量,一般要加入含磷的鹽。大量使用含磷洗衣粉會對環(huán)境造成嚴(yán)重的危害,我國目前已限制含磷洗衣粉的生產(chǎn)和使用。含磷洗衣粉對環(huán)境造成的危害主要有(

A. 造成大氣中浮塵增多B. 造成農(nóng)作物欠收

C. 引起酸雨D. 造成水體富營養(yǎng)化

【答案】D

【解析】

磷是植物生長的營養(yǎng)元素,大量使用含磷洗衣粉容易使水富營養(yǎng)化,造成赤潮現(xiàn)象和水華現(xiàn)象,而污染水體,D項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時(shí),向10L容積不變的密閉容器中加入1.0molNH2COONH4,發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4sCO2g)+2NH3g ΔH>0。5min達(dá)到平衡時(shí),測得容器中NH2COONH4s)的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 0~5min內(nèi),vCO2)=0.16mol·L-1·min-1

B. 氨氣體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡后,縮小容器容積,重新建立平衡時(shí),cCO2)增大

D. 其他條件不變,若將原容器改為絕熱容器,則達(dá)到平衡時(shí),NH2COONH4的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如右圖所示,室溫下向盛有3.0mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mL O2(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

試回答下列問題:

(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿,也可補(bǔ)充):

____________________________________________________________________;

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

(2)最終試管中剩余的氣體是________,體積為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三種溶液中含有一種鹵素離子(Cl-、Br-、I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,則溶液變?yōu)槌壬,再加丙溶液,顏色無明顯變化,則甲、乙、丙中依次含有(

A. Br-I-、Cl-B. Br-Cl-、I-C. I-、Br-、Cl-D. Cl-、I-Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)根據(jù)苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性質(zhì)制作了如圖所示的“液體積木”。在試管中注入CCl4,再加少量水,再小心加入少量苯,溶液可出現(xiàn)分三層的現(xiàn)象,然后再用漏斗向水層中加入少量膽礬溶液及少量碘水(如圖所示)。下列說法正確的是

A.上中下三層的顏色分別為無色、藍(lán)色、紫色

B.上中下三層的顏色分別為紫色、藍(lán)色、紫色

C.振蕩再靜置后溶液分為兩層,水在下層

D.振蕩再靜置后溶液仍分為三層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2是評價(jià)空氣質(zhì)量的污染物之一,主要來源于硫酸工廠的尾氣和含硫燃料的燃燒。

1硫酸廠尾氣一般采用吸收法處理。

已知KaH2SO3=1.54x10-2,KaHSO3-=1.02x10-7,KbNH3·H2O=1.77x10-5,將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中,所得溶液中溶質(zhì)是__________填化學(xué)式,該溶液呈______________”“性。

下列關(guān)于所得的溶液的關(guān)系正確的是_____________填序號。

A.2[cNH4++cNH3·H2O]=cSO32-+cHSO3-+cH2SO3

BcNH4++cH+=cSO32-+cHSO3-+cOH-

C.cNH4+>cSO32->cOH->cHSO3->cH+

DcNH4++cOH-=cHSO3-+2cH2SO3+cH+

常溫下,若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2,完全吸收后溶液中cNa+= cSO32-+cHSO3-+ cH2SO3,則原NaOH溶液的pH值為___________

2燃煤煙氣中可通過下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)硫的回收SO2g+2COg2CO2g+Sl

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是____________。

恒溫恒壓下,5分鐘時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡,氣體密度減小16g·L-1,則0-5分鐘內(nèi)CO的反應(yīng)速率是__________,若升高溫度氣體的密度增加,則該反應(yīng)的H__________0。

下列措施,既能提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率,又能提高SO2的吸收率的是__________填序號

A. 加壓 B增加SO2的濃度

B. 升高溫度 D移走產(chǎn)物

3SO2還能被多種物質(zhì)吸收。

寫出SO2與BaNO32溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________。

如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列個(gè)溶液分別吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是__________用序號排序

A. H2S BNa2SO3

C.BaCl2 D酸性KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖,下列說法正確的是

A. 薄荷醇分子中至少有12個(gè)碳原子共平面

B. 薄荷醇分子式為C10H20O,它是環(huán)戊醇的同系物

C. 1mol薄荷醇與足量Na反應(yīng)生成22.4LH2

D. 在一定條件下,薄荷醇能發(fā)生取代、中和、氧化等反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)相同溫度和壓強(qiáng)下,等質(zhì)量的SO2和O2。二者體積比為________,分子個(gè)數(shù)比為________,密度比為________。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L,質(zhì)量為12 g,此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________,CO的體積分?jǐn)?shù)是________,CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________,C和O原子個(gè)數(shù)比是________,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________,密度是________g·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:

已知:“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S

回答下列問題:

(1)鐵紅的化學(xué)式為__________________;

(2)“反應(yīng)Ⅱ”的還原劑是_______________(填化學(xué)式);

(3)“反應(yīng)III”的離子方程式為____________________________________;

(4)輝銅礦的主要成分是Cu2S,可由黃銅礦(主要成分CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成,有關(guān)轉(zhuǎn)化如下如圖 所示。轉(zhuǎn)化時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___________________。

(5)從輝銅礦中浸取銅元素,可用FeCl3作浸取劑。

①反應(yīng)Cu2S+4FeCl32CuCl2+4FeCl2+S,每生成1mol CuCl2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______;浸取時(shí),在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________。

②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時(shí),銅元素的浸取率的變化如圖,其原因是_______________。

(6)CuCl懸濁液中加入Na2S,發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K __________________[已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6, Ksp(Cu2S)=2.5×10-43]。

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同步練習(xí)冊答案