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【題目】實驗室用8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸制取氯氣

(1)求生成氯氣的體積_________（標準狀況）

(2)若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質的量濃度_____________

【答案】2.24L 12mol/L

【解析】

二氧化錳與濃鹽酸反應，根據反應方程式計算生成氯氣的體積；根據氯元素守恒計算原濃鹽酸的物質的量濃度。

8.7g MnO2的的物質的量是，設生成氯氣的物質的量是xmol，

1mol 1mol

0.1mol x mol

x=0.1mol

(1)生成氯氣在標準狀況的體積是0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

(2)若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成氯化銀沉淀57.4g，氯化銀的物質的量是mol，根據氯元素守恒，鹽酸的物質的量是0.1mol×2+0.4mol=0.6mol，所以原濃鹽酸的物質的量濃度是12mol/L。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取 Br2的過程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知：可能用到的數據信息和裝置如下：

下列說法錯誤的是

A.實驗時，①的反應的離子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

B.②中的玻璃直管最好換成一個倒扣的漏斗，與NaOH溶液液面相切

C.用③進行萃取時，選擇CCl4比乙苯更合理

D.④中溫度計水銀球低于支管過多，導致Br2的產率低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg。則下列關系不正確的是

A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為常見的金屬單質，根據如下所示的轉化關系回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：

A________，B_______，C_______，D_________，E__________。

(2)反應③的離子方程式為_______________；

反應④的離子方程式為___________；

反應⑦的化學方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。

回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是_____。

（2）B中加入的物質是____，其作用是______。

（3）實驗時在C中觀察到的現象是_____；發(fā)生反應的化學方程式是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量的銅片與濃硫酸加熱充分反應，收集到標準狀況下的氣體VL，下列對此反應的有關說法中錯誤的是

A. 該反應體現了濃硫酸的酸性和強氧化性

B. 反應結束后兩種反應物均有剩余

C. 被還原的硫酸為

D. 參加反應的Cu為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是( )

A. v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：據此回答下列問題：

(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。

(2)根據上述框圖反應關系，寫出下列B、D、E所含物質的化學式B_________；沉淀D __________；溶液E__________。

(3)寫出①、②、③、④四個反應方程式或離子方程式：

①___________________________________；

②___________________________________；

③___________________________________；

④___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產物。

(1)將體積比為2：1的CO2和CO混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃。將殘留固體溶于水，所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)（填“>”“<”或“=”） 。

(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol；鍵能E（o=o）=499.0 kJ/mol

①CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g) 的△H=____________kJ/mol

②已知2500K時，①中反應的平衡常數為0.40。某時刻該反應體系中各物質濃度滿足： c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O)，則此時反應____________（填向左”或“向右”）進行。

(3)已知：反應CO2(g)CO(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實驗的結果如下圖1；反應2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如下圖2，

①分析圖1，求2min內v(CO2)=_______。

②分析圖2，1500℃時反應達平衡，此時容器體積為1 L，則反應的平衡常數K=______(計算結果保留1位小數)。

(4)為探究不同催化劑對CO和H2合成CH3OH的選擇性效果，某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1：3進行實驗，得到如下數據：

選項

T/K

時間/min

催化劑種類

甲醇的含量(%)

A

450

10

CuO-ZnO

78

B

450

10

CuO-ZnO-ZrO2

88

C

450

10

ZnO-ZrO2

46

①由表1可知，該反應的最佳催化劑為____________（填編號）；圖3中a、b、c、d四點是該溫度下CO的平衡轉化率的是____________。

②有利于提高CO轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有____________。

A. 使用催化劑CuO－ZnO－ZrO2 B. 適當降低反應溫度

C. 增大CO和H2的初始投料比 D. 恒容下，再充入a mol CO和3a mol H2

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