已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵。電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是          ,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是             。
(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(1分):                    
(3)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:

A.請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:
             ,②           ,④            ,
B.請(qǐng)寫出含有②的濾液與⑤反應(yīng)的離子方程式(1分):                                  
該反應(yīng)中氧化劑為           還原劑為           

(9分)(1)KSCN;溶液呈紅色 ;(2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3) A.①Fe ,②FeCl2,④HCl   B. 2Fe2+ + Cl2 ="=" 2Fe3+ + 2Cl-;Cl2;FeCl2

解析試題分析:(1)鐵離子能和KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng),溶液顯紅色,所以檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是能和KSCN溶液。
(2)氯化鐵能和氧化金屬銅,反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3)要從廢液中回收金屬銅,則需要加入還原劑鐵粉,即①是Fe。過(guò)濾后生成的濾液是氯化亞鐵,即②是氯化亞鐵。而濾渣中含有銅和剩余的鐵,則需要加入稀鹽酸溶解鐵,即④是HCl。濾液中含有氯化亞鐵,要轉(zhuǎn)化為氯化鐵,則需要通入氯氣將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵即可。
考點(diǎn):考查鐵離子的檢驗(yàn)、氯化鐵腐蝕銅的有關(guān)反應(yīng)、判斷以及物質(zhì)的制備
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題,試題綜合性強(qiáng),注重能力的培養(yǎng)。該類試題,綜合性強(qiáng),理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密,有的還提供一些新的信息,這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題,聯(lián)系所學(xué)過(guò)的知識(shí)和技能,進(jìn)行知識(shí)的類比、遷移、重組,全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來(lái),到生活中去”道理.在生產(chǎn)生活中,我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng).請(qǐng)你寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.(注意反應(yīng)條件并配平)
(1)已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電板
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

(2)玻璃中含有SiO2,不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存堿性溶液的原因
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(3)胃舒平含有氫氧化鋁,可用來(lái)治療胃酸(鹽酸)過(guò)多
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(4)在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)可以制得金屬鐵
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe

(5)將鐵加入硫酸銅溶液中煉銅(濕法煉銅)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(6)工業(yè)上用氯氣和消石灰(氫氧化鈣乳濁液)反應(yīng)制取漂白粉(主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣)
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省高一第三階段試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵。電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。

(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是          ,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是             。

(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(1分):                    

(3)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:

A.請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:

             ,②           ,④            

B.請(qǐng)寫出含有②的濾液與⑤反應(yīng)的離子方程式(1分):                                  

該反應(yīng)中氧化劑為           還原劑為           。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來(lái),到生活中去”道理.在生產(chǎn)生活中,我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng).請(qǐng)你寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.(注意反應(yīng)條件并配平)
(1)已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電板______.
(2)玻璃中含有SiO2,不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存堿性溶液的原因______.
(3)胃舒平含有氫氧化鋁,可用來(lái)治療胃酸(鹽酸)過(guò)多______.
(4)在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)可以制得金屬鐵______.
(5)將鐵加入硫酸銅溶液中煉銅(濕法煉銅)______.
(6)工業(yè)上用氯氣和消石灰(氫氧化鈣乳濁液)反應(yīng)制取漂白粉(主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣)______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式正確的是                                                     (     )

A.濃三氯化鐵溶液跟銅反應(yīng) Fe3++Cu=Fe2++Cu2+  B.鈉與水反應(yīng) Na+2H2O=Na++2OH-+H2

C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+==Cu2++Ag

D.大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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