Question

已知氯化鐵溶液跟銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵。電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

(1)檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是          ，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是             。

(2)寫出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式（1分）：                    

(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準備采用下列步驟：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：

①             ，②           ，④            ，

B．請寫出含有②的濾液與⑤反應的離子方程式（1分）：                                  

該反應中氧化劑為           還原劑為           。

 

Answer 1

【答案】

（9分）(1)KSCN；溶液呈紅色 ；(2) 2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺

(3) A．①Fe ，②FeCl₂，④HCl   B． 2Fe²⁺ + Cl₂ ="=" 2Fe³⁺ + 2Cl^-；Cl₂；FeCl₂

【解析】

試題分析：（1）鐵離子能和KSCN溶液發(fā)生顯色反應，溶液顯紅色，所以檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是能和KSCN溶液。

（2）氯化鐵能和氧化金屬銅，反應的離子方程式是2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺。

（3）要從廢液中回收金屬銅，則需要加入還原劑鐵粉，即①是Fe。過濾后生成的濾液是氯化亞鐵，即②是氯化亞鐵。而濾渣中含有銅和剩余的鐵，則需要加入稀鹽酸溶解鐵，即④是HCl。濾液中含有氯化亞鐵，要轉化為氯化鐵，則需要通入氯氣將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵即可。

考點：考查鐵離子的檢驗、氯化鐵腐蝕銅的有關反應、判斷以及物質的制備

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，注重能力的培養(yǎng)。該類試題，綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學生必須認真、細致的審題，聯(lián)系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結論。