常溫下的兩種溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。對這兩種溶液的判斷，正確的是
A．兩溶液中水的電離程度相同
B．c(Na+)：①＞②
C．兩溶液分別用水稀釋10倍后，pH①=pH②＜9
D．將①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+)
D

試題分析：A、氫氧化鈉抑制水的電離，而醋酸鈉水解促進水的電離，兩溶液中水的電離程度②＞①，A錯誤； B、①中鈉離子的濃度近似等于氫氧根離子的濃度，即10-5mol/L，而醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解比較微弱，所以鈉離子的濃度遠遠大于水解生成的氫氧根離子的濃度，故c(Na+)：①＜②；C、稀釋時醋酸鈉的水解平衡向右移動，故pH①＜pH②但都大于9，故C錯誤；D項中將氫離子移向左邊，再根據(jù)溶液中的電荷守恒可判斷D正確；故選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某酸溶液的pH=3,則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A．一定大于0.001 mol·L-1
B．一定等于0.001 mol·L-1
C．一定小于0.001 mol·L-1
D．以上說法均欠妥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．H2A為二元強酸
B．N點對應(yīng)溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
C．K點對應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序為c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．K點時加水稀釋溶液，c(H＋)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是                            (　　)
A．圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E
B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法
D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為             (　　)
A．－488.3 kJ/molB．＋488.3 kJ/mol
C．－191 kJ/molD．＋191 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是           (　　)
A．a(chǎn)＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0．01 mol·L－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的pH=2
B．b點對應(yīng)的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
C．c點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)
D．d點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)能促進水的電離的是
A．小蘇打B．醋酸C．乙醇D．氯化鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將a mol/L的MOH(可溶性弱堿)與b mol/L鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M＋的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是(　　)
A．若混合后溶液pH＝7，則c(M＋)＝c(Cl－)
B．若b＝2a，則c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．若a＝2b，則c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，則可推出a＝b

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