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常溫下，將a mol/L的MOH(可溶性弱堿)與b mol/L鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M＋的水解程度，則下列有關推論不正確的是(　　)
A．若混合后溶液pH＝7，則c(M＋)＝c(Cl－)
B．若b＝2a，則c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．若a＝2b，則c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，則可推出a＝b
B
根據溶液的電中性原理可知A項正確；若b＝2a，混合后的溶液為等物質的量濃度的MCl和HCl的混合溶液，M＋離子部分水解，故c(H＋)>c(M＋)，B項錯誤；若a＝2b，混合后的溶液為等物質的量濃度的MCl和MOH的混合溶液，因MOH的電離程度大于M＋的水解程度，故c(OH－)>c(H＋)，MOH的電離是微弱的，故c(Cl－)>c(OH－)，C項正確；若b＝a，混合后的溶液為MCl溶液，根據質子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，D項正確
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是    ，
A．pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
C．pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
D．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下的兩種溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。對這兩種溶液的判斷，正確的是
A．兩溶液中水的電離程度相同
B．c(Na+)：①＞②
C．兩溶液分別用水稀釋10倍后，pH①=pH②＜9
D．將①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時,將V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的鹽酸中,下述結論中正確的是(　　)
A．若混合溶液的pH=7,則c1V1>c2V2
B．若V1=V2,c1=c2,則混合液中c(N)=c(Cl-)
C．若混合液的pH=7,則混合液中c(N)>c(Cl-)
D．若V1=V2,且混合液的pH<7,則一定有c1<c2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(   )
A．25 ℃時NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃時NaCl溶液的Kw
B．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋
C．加入鋁粉能產生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－
D．100 ℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是           （寫化學式），操作I的名稱      。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH2SO4  (水層) 
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                            。
③中X試劑為                   。
（3）⑤的離子方程式為                        。
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
pH
1．3
1．4
1．5
1．6
1．7
1．8
1．9
2．0
2．1
釩沉淀率%
88．1
94．8
96．5
98．0
98．8
98．8
96．4
93．1
89．3
 
上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH為          ；
若釩沉淀率為93．1%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<             。
(已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有               和       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是(　 　)
 
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
 
A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小
B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①＞②＞④＞③
C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)＞c(N)＞c(OH-)＞c(H+)
D.Va L ④與Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol ·L－1 EDTA(H2Y2－)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：
Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋
(1)寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式w＝_______________；
(2)下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是________。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積等物質的量濃度的一元堿 MOH 溶液和一元酸 HA 溶液混合后，下列離子濃度的關系不正確的是

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