【題目】垃圾滲濾液會(huì)污染地下水,為此科研人員設(shè)計(jì)了一種處理垃圾滲濾液并利用其進(jìn)行發(fā)電的裝置,該裝置的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 電池工作時(shí),鹽橋中的K+和Cl-不發(fā)生移動(dòng)

B. 電池工作時(shí),電子由Y極經(jīng)導(dǎo)線流向X極

C. 電池工作時(shí),X極和Y極周?chē)芤旱膒H均降低

D. 電池工作時(shí),電池總反應(yīng)為3NO3-+5NH3+3H+=4N2+9H2O

【答案】D

【解析】A. 電池工作時(shí),鹽橋中的Cl-向X極移動(dòng),K+向Y極移動(dòng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B. 電池工作時(shí),X極為電池的負(fù)極,電子由負(fù)極X極沿導(dǎo)線流向Y極,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C. 電池工作時(shí),X極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-= N2+6H+,周?chē)芤旱膒H減小,Y極的電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+= N2+6H2O,周?chē)芤旱膒H增大,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D. 將X極的電極反應(yīng)式兩邊同時(shí)乘以2.5,Y極的電板反應(yīng)式兩邊同時(shí)乘以1.5,然后將變式后的兩式相加,可得電池總反應(yīng)為3NO3-+5NH3+3H+=4N2+9H2O,選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子式為

A. C16H22O5 B. C14H16O4 C. C16H20O4 D. C14H18O5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由含銅廢料制銅的一種方案是:

(1)寫(xiě)出下列步驟中的化學(xué)方程式:步驟Ⅲ:_________.步驟V:_________

(2)步驟后形成的藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)是_________

(3)上述方案中可能造成空氣污染的步驟是_________

(4)若含銅廢料的質(zhì)量為a千克,黑色粉末的質(zhì)量b千克,則該含銅廢料中的含銅量為:___________(用含a,b的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

選項(xiàng) 物質(zhì)

a

b

c

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

B

HNO3

NO

NO2

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

S

SO2

H2SO4

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】宇宙飛船上常使用氫氧燃料電池,其電極總反應(yīng)式為:2H2+O2=2H2O;若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則下列敘述正確的是:

A. 此電池能見(jiàn)到淺藍(lán)色火焰 B. H2為正極,O2為負(fù)極

C. 工作時(shí)電解液中OH的物質(zhì)的量不斷增加 D. 電極反應(yīng)中: H2失電子; O2得電子

【答案】D

【解析】A.該電池中氫氣不燃燒,所以不能見(jiàn)到淺藍(lán)色火焰,A錯(cuò)誤;B.該原電池中,負(fù)極上通入氫氣,正極上通入氧氣,B錯(cuò)誤;C.電池反應(yīng)式為:2H2+O2=2H2O,根據(jù)方程式知,電解質(zhì)溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量不變,C錯(cuò)誤;D.負(fù)極上電極反應(yīng)式為:2H2+4OH--4e-=4H2O,正極上電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,所以負(fù)極上氫氣失電子,正極上氧氣得電子,D正確;答案選D。

點(diǎn)睛:本題考查燃料電池,明確正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě),電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性,有時(shí)還需要考慮交換膜以及是不是熔融的電解質(zhì)等。

型】單選題
結(jié)束】
21

【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(scC(g)+dD(g),其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖,其中正確的是 (   )

A. P1 > P2

B. 該反應(yīng)的ΔH < 0

C. 化學(xué)方程式系數(shù)ac+d

D. 使用催化劑,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(   )

A.由分子組成的物質(zhì)都含有共價(jià)鍵

B.C(石墨,s) =C(金剛石,s),反應(yīng)中既沒(méi)有電子的得失也沒(méi)有能量的變化

C.干冰升華時(shí),二氧化碳分子中的共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂

D.伴有能量變化的物質(zhì)變化,都是化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25 ℃時(shí),部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

6.2×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

(1)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:____________________。

(2)等物質(zhì)的量濃度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________(填字母)。

(3)已知在25℃時(shí), 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

(4)常溫下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)铝斜磉_(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。

A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)·c(OH)

(5)體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應(yīng),反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反應(yīng)完全后,所得氫氣的質(zhì)量:m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。

【答案】 CO32-+H2O HCO3-+OH- C>B>D>A c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B = <

【解析】1. Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子發(fā)生水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-,使溶液呈堿性,故答案為:CO32-+H2O HCO3-+OH-;

2.由表中數(shù)據(jù)可知,酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3,根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知,離子的水解程度:CO32>CN>HCO3>CH3COO,則等物質(zhì)的量濃度的ACH3COONa BNaCN CNa2CO3 DNaHCO3四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>C>B>D>A,故答案為:C>B>D>A

3.25℃時(shí),HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,二者恰好完全反應(yīng),得到NaCN溶液,因Na不水解而CN水解,所以c(Na)c(CN),CN水解使溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),因鹽的水解反應(yīng)是微弱的,則c(CN-)>c(OH-),所以此溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故答案為:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

4.A.常溫下,0.1 mol·L1CH3COOH 溶液加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)醋酸的電離,使醋酸電離平衡正向移動(dòng),nH+增大,但cH+cCH3COO減小,A錯(cuò)誤;B. 根據(jù)Ka=可知, = ,根據(jù)A項(xiàng)分析可知,cCH3COO減小,因溫度不變,則Ka不變 = 增大,故B正確;C. c(H)·c(OH)= Kw因溫度不變,則Kw不變c(H)·c(OH)也不變,故C錯(cuò)誤;答案選B;

5.pH相同的不同醋酸和鹽酸中,氫離子濃度相同,反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí),與Zn反應(yīng)速率的相同;因醋酸是弱酸,醋酸中酸的濃度大于氫離子濃度,鹽酸中酸的濃度等于氫離子濃度,所以醋酸的濃度大于HCl的濃度,則所得氫氣的質(zhì)量:mH2鹽酸<mH2醋酸,故答案為:=;<。

點(diǎn)睛:本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液中微粒濃度的大小比較,題目難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是第4小問(wèn),分析時(shí)既要結(jié)合平衡移動(dòng)原理,也要善于利用平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)進(jìn)行判斷,如比較c(H)/c(CH3COOH)時(shí),可以根據(jù)Ka=得出 = ,再根據(jù)cCH3COO減小,因溫度不變,則Ka不變 = 增大,可以快速解決此類(lèi)問(wèn)題。

型】
結(jié)束】
25

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實(shí)驗(yàn)室里常見(jiàn)的化學(xué)試劑。

Ⅰ.測(cè)定中和熱.

(1)寫(xiě)出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式__________(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)。

(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定,但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______(填序號(hào)).

A.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度

B.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ.酸堿中和滴定.

欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是__________________________。

(2)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________。

乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

33.30

3

25.00

0.22

26.31

(3)選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。

(4)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高___________(填序號(hào))。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接注入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定

B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測(cè)液注入錐形瓶中進(jìn)行滴定

D.滴定前俯視滴定管讀數(shù),滴定后平視滴定管讀數(shù)

(5)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染,變廢為寶。

(1)用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。

已知:CO2(g+3H2(gCH3OHg+H2OlH=akJmol﹣1;

2H2(g+O2(g2H2OlH=b kJmol﹣1

則表示CH3OHg)燃燒的熱化學(xué)方程式為:

_______________________________________________________。

(2)光氣(COCl2)是一種重要化工原料,常用于聚酯類(lèi)材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過(guò)Cl2(g+COgCOCl2(gH < 0制備。圖1為實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線;卮鹣铝袉(wèn)題:

①0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率vCl2)=_______;

②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為__________,10min改變的條件是______

(3)利用氨水可以將SO2NO2吸收,原理如圖2所示:NO2被吸收的離子方程式是___________________________________

(4)以甲醇燃料電池為電源,粗硅為原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3,判斷A為電源的___極,電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間消耗a molA,同時(shí)生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧

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同步練習(xí)冊(cè)答案