【題目】已知25 ℃時(shí),部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

6.2×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

(1)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:____________________

(2)等物質(zhì)的量濃度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________(填字母)。

(3)已知在25℃時(shí), 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

(4)常溫下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______

A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)·c(OH)

(5)體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應(yīng),反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反應(yīng)完全后,所得氫氣的質(zhì)量:m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。

【答案】 CO32-+H2O HCO3-+OH- C>B>D>A c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B = <

【解析】1. Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子發(fā)生水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-,使溶液呈堿性,故答案為:CO32-+H2O HCO3-+OH-;

2.由表中數(shù)據(jù)可知,酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3,根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知,離子的水解程度:CO32>CN>HCO3>CH3COO,則等物質(zhì)的量濃度的ACH3COONa BNaCN CNa2CO3 DNaHCO3四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>C>B>D>A,故答案為:C>B>D>A

3.25℃時(shí),HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,二者恰好完全反應(yīng),得到NaCN溶液,因Na不水解而CN水解,所以c(Na)c(CN)CN水解使溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+)因鹽的水解反應(yīng)是微弱的,則c(CN-)>c(OH-),所以此溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故答案為:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);

4.A.常溫下,0.1 mol·L1CH3COOH 溶液加水稀釋,促進(jìn)醋酸的電離,使醋酸電離平衡正向移動,nH+增大,但cH+cCH3COO減小,A錯(cuò)誤;B. 根據(jù)Ka=可知, = 根據(jù)A項(xiàng)分析可知,cCH3COO減小,因溫度不變,則Ka不變, = 增大,故B正確;C. c(H)·c(OH)= Kw,因溫度不變,則Kw不變,c(H)·c(OH)也不變,故C錯(cuò)誤;答案選B;

5.pH相同的不同醋酸和鹽酸中,氫離子濃度相同,反應(yīng)剛開始時(shí),與Zn反應(yīng)速率的相同;因醋酸是弱酸,醋酸中酸的濃度大于氫離子濃度,鹽酸中酸的濃度等于氫離子濃度,所以醋酸的濃度大于HCl的濃度,則所得氫氣的質(zhì)量:mH2鹽酸<mH2醋酸,故答案為:=;<。

點(diǎn)睛:本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液中微粒濃度的大小比較,題目難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是第4小問,分析時(shí)既要結(jié)合平衡移動原理,也要善于利用平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)進(jìn)行判斷,如比較c(H)/c(CH3COOH)時(shí)可以根據(jù)Ka=得出 = ,再根據(jù)cCH3COO減小,因溫度不變,則Ka不變 = 增大,可以快速解決此類問題。

型】
結(jié)束】
25

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實(shí)驗(yàn)室里常見的化學(xué)試劑。

Ⅰ.測定中和熱.

(1)寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式__________(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)。

(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測定,但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______(填序號).

A.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

B.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ.酸堿中和滴定.

欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題:

(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是__________________________。

(2)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________。

乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

33.30

3

25.00

0.22

26.31

(3)選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。

(4)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高___________(填序號)。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接注入待測溶液進(jìn)行滴定

B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測液注入錐形瓶中進(jìn)行滴定

D.滴定前俯視滴定管讀數(shù),滴定后平視滴定管讀數(shù)

(5)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________________________________________________。

【答案】 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H=-57.3kJ·mol1 B 用堿液潤洗 23.80mL 0.1044 mol·L-1 BD 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原

【解析】 I.1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3kJ/mol,即強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ,則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3kJ·mol1;故答案為:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3kJ·mol1;

2.A.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度,則殘留在溫度計(jì)上的NaOH會與鹽酸反應(yīng),使鹽酸的起始溫度偏高,溫度差偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故A正確B.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù),會導(dǎo)致所量取的鹽酸體積偏大,放出的熱量偏高,中和熱的數(shù)值偏大,故B錯(cuò)誤;C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中,熱量散失較多,中和熱的數(shù)值偏小,故C正確;D.裝置保溫、隔熱效果差,測得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故D正確;因此答案選B

II. 1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應(yīng)該用待測的NaOH溶液進(jìn)行潤洗,否則會將NaOH溶液稀釋,造成實(shí)驗(yàn)誤差,故答案為:用堿液潤洗;

2.由圖可知,滴定后液面的讀數(shù)為:24.90mL,因滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為:(24.901.10mL=23.80mL,故答案為:23.80mL;

3.由表中數(shù)據(jù)可知,第1次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積是:(26.110.00mL=26.11mL,2次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積是:(33.301.56mL=31.74mL,3次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積是:(26.310.22mL=26.09mL因第2次數(shù)據(jù)誤差較大,故舍去,則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積是:(26.11+26.09mL÷2=26.10mL,所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為:cNaOH== 0.1044 mol·L-1,故答案為:0.1044 mol·L-1

4. A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接注入待測溶液進(jìn)行滴定對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響,故A錯(cuò)誤;B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測定結(jié)果偏高,故B正確;C.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測液注入錐形瓶中進(jìn)行滴定,則所取待測液偏少,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏少,測定結(jié)果偏低,故C錯(cuò)誤;D.滴定前俯視滴定管讀數(shù),滴定后平視滴定管讀數(shù),則導(dǎo)致所量取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測定結(jié)果偏高,故D正確;答案選BD

5. 到滴定終點(diǎn)時(shí),當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液會由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原,故答案為:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時(shí),ksp(CaC2O4)=2.4×10-9,下列有關(guān)0.10mol/L草酸鈉(Na2C2O4)溶液的說法,正確的是

A. 溶液中各離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)

B. 若向溶液中不斷加水稀釋,溶液中各離子濃度均減小

C. 若用pH計(jì)測得此溶液的pH=a,則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)約為Ka2=1013-2a

D. 若向該溶液中加入等體積CaCl2溶液后能夠產(chǎn)生沉淀,則CaCl2溶液的最小濃度應(yīng)該大于2.4×10-8mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組液體混合物中,可以用分液漏斗分離的是(  )

A. 溴乙烷和水 B. 苯酚和乙醇 C. 酒精和水 D. 乙醛和苯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】垃圾滲濾液會污染地下水,為此科研人員設(shè)計(jì)了一種處理垃圾滲濾液并利用其進(jìn)行發(fā)電的裝置,該裝置的工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 電池工作時(shí),鹽橋中的K+和Cl-不發(fā)生移動

B. 電池工作時(shí),電子由Y極經(jīng)導(dǎo)線流向X極

C. 電池工作時(shí),X極和Y極周圍溶液的pH均降低

D. 電池工作時(shí),電池總反應(yīng)為3NO3-+5NH3+3H+=4N2+9H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性強(qiáng)弱,某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)夾持及尾氣處理裝置已略去,氣密性已檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i. 打開 A 中分液漏斗活塞,滴加濃硫酸

A 中有氣泡產(chǎn)生,B 中紅棕色褪色,C 中有白色沉淀

ii. C 中沉淀加入鹽酸

C 中白色沉淀不溶解

iii. 打開B 中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2

開始時(shí)顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加 H2O2 溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成紅棕色

(1)A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(2)B 中紅棕色褪色的離子方程式是_____。

(3)甲同學(xué)通過 C 中產(chǎn)生白色沉淀得出結(jié)論,氧化性:H2O2>SO2。C 中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_____。

乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論, 認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作, 該操作是_____。

丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在 B C 之間增加洗氣瓶 D,D 中盛放的試劑是_____。

將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C 中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論:氧化性 H2O2>SO2。

(4)iii 中滴入少量 H2O2 沒有明顯變化。提出假設(shè):

觀點(diǎn) 1:H2O2 的量少不能氧化溴離子

觀點(diǎn) 2:B 中有未反應(yīng) SO2

為驗(yàn)證觀點(diǎn) 2,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_____。

(5)通過上述全部實(shí)驗(yàn),得出結(jié)論:H2O2、SO2、Br2 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中,分別加入NaOH固體,lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是(  )

A. HX的酸性弱于HY B. c點(diǎn)溶液中:c(Y-)>c(HY)

C. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品.這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為(
A.元素
B.單質(zhì)
C.分子
D.氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,產(chǎn)生氫氣速度最快的是(

A.常溫下鋁與6mol/L的硝酸B.常溫下鎂與3mol/L的醋酸

C.常溫下鐵與3mol/L的鹽酸D.常溫下鎂與3mol/L的硫酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣具有相同的(
A.質(zhì)量
B.原子數(shù)
C.質(zhì)子數(shù)
D.體積

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案