5．2004年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國和以色列的三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)诘鞍踪|(zhì)降解的研究中取得的成果．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法中不正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命
B．HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性
C．某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會(huì)變黃
D．可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)

分析 A．蛋白質(zhì)是天然有機(jī)高分子化合物，是組成人體一切細(xì)胞、組織的重要成分；
B．濃（NH4）2SO4溶液能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析；
C．蛋白質(zhì)跟濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)；
D．蛋白質(zhì)屬于膠體，難溶于飽和鹽溶液，不能透過半透膜．

解答 解：A．蛋白質(zhì)是天然有機(jī)高分子化合物，是組成人體一切細(xì)胞、組織的重要成分，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命，故A正確；
B．濃（NH4）2SO4溶液能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，HCHO溶液使蛋白質(zhì)變性，故B錯(cuò)誤；
C．蛋白質(zhì)跟濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)，變黃色，故C正確；
D．蛋白質(zhì)屬于膠體，難溶于飽和鹽溶液，不能透過半透膜，可用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的分離、提純和鑒別，題目難度中等，注意掌握使蛋白質(zhì)變性、鹽析的理化條件．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鉻鐵礦是最難分解的礦石之一，加工前需將礦樣充分粉碎．其主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如圖所示．
已知：NaFeO2+2H2O═NaOH+Fe（OH）3↓
請(qǐng)回答：
（1）煅燒前應(yīng)將鉻鐵礦充分粉碎，其目的是增大表面積，提高反應(yīng)速率，反應(yīng)更充分．灼燒是中學(xué)化學(xué)中常用的操作方法．如在實(shí)驗(yàn)室中將鉻鐵礦和NaOH固體混合物灼燒，從以下各實(shí)驗(yàn)儀器中選擇必要的有BCD．
A．陶瓷坩堝  B．鐵坩堝  C．三腳架  D．泥三角
（2）煅燒過程中FeO•Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O．
（3）制備過程中雜質(zhì)SiO2、Al2O3最終分別以（寫化學(xué)式）H2SiO3、Al（OH）3的形式被除去．
（4）向黃色的濾液2中加稀硫酸，觀察到溶液逐漸變?yōu)槌壬?qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡原理和必要的文字，對(duì)此過程給予合理解釋由于2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O的存在，加稀硫酸增大了H+的濃度，平衡正向移動(dòng)，使CrO42-濃度減小，Cr2O72-濃度增大，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />（5）向Na2Cr2O7溶液加入KC1固體，獲得K2Cr2O7晶體能廟橐作并衣次是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．三苯甲醇（C6H5）3C-OH是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體．實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
已知：①過程中生成的中間物質(zhì)格氏試劑易發(fā)生水解反應(yīng)；
②部分相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃
三苯甲醇380
乙醚34.6
溴苯156.2
③三苯甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量為260．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置中玻璃儀器B的名稱為冷凝管；裝有無水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，避免格氏試劑水解；
（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)液體順利滴下；
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中含有乙醚、溴苯、氯化銨等雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下提純方案：
粗產(chǎn)品$\stackrel{①操作}{→}$$\stackrel{②溶解、過濾}{→}$$\stackrel{③洗滌、干燥}{→}$三苯甲醇
其中，操作①的名稱是蒸餾或分餾；洗滌液最好選用a（填字母序號(hào)）．
a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈；
（4）純度測(cè)定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為100.80mL．則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．
I．高鐵酸鉀（ K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中．如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH- ；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向右移動(dòng)（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動(dòng)（填“左”或“右”）．
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有使用時(shí)間長、工作電壓穩(wěn)定．
Ⅱ．工業(yè)上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖3．

（4）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，
其中氧化劑是NaClO（填化學(xué)式）．
（5）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出．
（6）已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制Smol/L l00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL 2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．周期表中第ⅡA族元素都為金屬元素．
（1）鈹隨為第ⅡA元素，但卻與第ⅢA族鋁元素性質(zhì)更相近，如二者的氯化物都為共價(jià)化合物，都易形成共聚分子．

①在多聚氯化鈹中，鈹原子的軌道雜化類型為sp3雜化，AlCl3易于Cl-結(jié)合生成[AlCl4]的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，用“→”表示），[AlCl4]的立體構(gòu)型名稱為正四面體形．
②在[AlCl4]中，鋁原子價(jià)電子在雜化軌道中的排布圖為，鈹與鋁元素性質(zhì)相近的原因是Be與Al的電負(fù)性相近．
（2）鎂與鋁同為第三周期元素，設(shè)鎂的電離能為I1、I2、I3…，鋁的電離能為I1′、I2′、I3′…，下列關(guān)于鎂和鋁電離能的描述不正確的是B
A．I1＜I2＜I3＜I4     B．I3+I2＜I2+I1     C．I2-I1′＜I2-I1      D．I2′＞I2：I1′＜I1
（3）碳酸鹽的陽離子不同，熱分解的溫度不同，MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3的熱穩(wěn)定性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)锽aCO3＞SrCO3＞CaCO3＞MgCO3，其原因是碳酸鹽分解的本質(zhì)為CO32-生成CO2和O2-，O2-與金屬陽離子結(jié)合的過程，而MgO晶格能最大最穩(wěn)定，故MgCO3最易分解（或離子晶體中陽離子的半徑越小，結(jié)合碳酸根中的氧離子越容易）
（4）硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，巖漿中MgSiO3、CaSiO3、SrSiO3、BaSiO3晶出的先后順序?yàn)镸gSiO3＞CaSiO3＞SrSiO3＞BaSiO3
（5）鎂晶體的堆積方式為ABA型，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該堆積方式的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（用含π的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)用語，表達(dá)正確的是（　�。�
A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．次氯酸的電子式：
C．NH4Cl的電子式：D．乙醛結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．四種短周期元素A、D、E、G，原子序數(shù)依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的單質(zhì)都可以在一定條件下化合依次生成共價(jià)化合物甲、乙和離子化合物丙，丙和乙劇烈反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液X和A的單質(zhì)．請(qǐng)回答：
（1）化合物丙和乙的反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（2）A和E兩種元素構(gòu)成的一種化合物，其水溶液顯弱酸性，試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼嗜跛嵝缘脑騂2O2?HO2-+H+；
（3）將A、D、E三種元素構(gòu)成的一種化合物與X恰好反應(yīng)，所得溶液呈堿性；試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼蕢A性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-，該溶液中存在的離子有（請(qǐng)用離子符號(hào)按濃度由大到小的順序以“＞”連接填寫）c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）在丙和乙的反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子時(shí)，得到A單質(zhì)3 g；若同時(shí)得到X的溶液0.50L，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L．
（5）工業(yè)制取甲的反應(yīng)為：D2（g）+3A2（g）?2甲（g）△H＜0．若改變下列任何一個(gè)條件（其它條件不變）時(shí)，上述平衡一定向右移動(dòng)的是（填寫序號(hào)）ACE．
A．將甲不斷從反應(yīng)體系中分離     B．減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)    C．降低反應(yīng)體系的溫度
D．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;            E．向體系中充入D2和A2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列表述中正確的是（　　）
A．NH4C1溶液因水解而顯酸性，故NH4C1是弱電解質(zhì)
B．純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為：CO32-+H2O?H2CO3+2OH-
C．可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為：H2CO3?CO32-+2H+
D．配制FeC13 溶液時(shí)，先將FeC13 溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂（Na2B4O7•lOH2O）時(shí)的廢渣，其主要成分是Mg0，還含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等雜質(zhì)．以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用．硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

（1）濾渣A能溶于氫氟酸，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（2）濾渣B中含有不溶于稀鹽酸的黑色固體，則濾渣B含有的成分有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2，加MgO并煮沸的目的是調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)Al3+、Fe3+完全水解生成氫氧化物沉淀而除去
（3）寫出加NaClO過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-；2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
（4）趁熱過濾的目的是防止硫酸鎂在溫度降低時(shí)結(jié)晶析出
（5）因B2O3溶于硫酸，所以此法制備的七水硫酸鎂含有少量硼酸（H3BO3），硼酸與NaOH溶液反應(yīng)可制得硼砂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7•lOH2O．失去結(jié)晶水的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂一起反應(yīng)可制備有機(jī)化學(xué)中的“萬能還原劑--NaBH4”和另一種鈉鹽，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2B4O7•lOH2O+16Na+8H2+7SiO2=4NaBH4+7Na2SiO3．

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