14．下列表述中正確的是（　�。�
A．NH4C1溶液因水解而顯酸性，故NH4C1是弱電解質(zhì)
B．純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為：CO32-+H2O?H2CO3+2OH-
C．可樂(lè)因含碳酸而顯酸性，電離方程式為：H2CO3?CO32-+2H+
D．配制FeC13 溶液時(shí)，先將FeC13 溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度

分析 A．電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)；
B．多元弱酸根的水解是分步水解的；
C．多元弱酸是分步電離的；
D．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水能水解，為防止變質(zhì)，應(yīng)加入酸抑制其水解．

解答 解：A．氯化銨溶于水完全電離，所以氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，但因?yàn)殇@根離子水解而導(dǎo)致其溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B．純堿溶液的水解方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸是二元弱酸，其電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水能水解而使其溶液呈酸性，為防止其水解，應(yīng)先將FeCl3溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、水解方程式、電離方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，注意書(shū)寫(xiě)水解方程式和弱電解質(zhì)的電離方程式時(shí)要寫(xiě)可逆號(hào)，不能寫(xiě)等號(hào)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．NaCN為劇毒無(wú)機(jī)物．某化學(xué)興趣小組查閱資料得知，實(shí)驗(yàn)室里的氰化鈉溶液可使用硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行統(tǒng)一解毒銷毀，他們開(kāi)展了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）的制備
已知Na2S2O3•5H2O對(duì)熱不穩(wěn)定，超過(guò)48℃即開(kāi)始丟失結(jié)晶水．現(xiàn)以亞硫酸鈉、硫化鈉和碳酸鈉等為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，反應(yīng)原理為：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
（1）將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入亞硫酸鈉固體，在分液漏斗中注入C（填以下選擇項(xiàng)的字母），并按下圖安裝好裝置，進(jìn)行反應(yīng)．
A．稀鹽酸      B．濃鹽酸     C．70%的硫酸     D．稀硝酸
從以上反應(yīng)可知Na2S 與Na2CO3的最佳物質(zhì)的量比是2：1．
（2）pH小于7即會(huì)引起Na2S2O3溶液的變質(zhì)反應(yīng)，會(huì)出現(xiàn)淡黃色混濁．反應(yīng)約半小時(shí)，當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱．如果SO2通過(guò)量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓．
（3）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3?5H2O的歩驟為

為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過(guò)濾，其目的是趁熱是為了防止晶體在過(guò)濾的過(guò)程中在漏斗中析出導(dǎo)致產(chǎn)率降低；過(guò)濾是為了除去活性炭、硫等不溶性雜質(zhì)；
操作②是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；操作③是抽濾、洗滌、干燥．
Ⅱ．產(chǎn)品純度的檢測(cè)
（1）已知：Na2S2O3?5H2O的摩爾質(zhì)量為248g/mol；2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．取晶體樣品ag，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是$\frac{0.496v}{m}$%
（2）滴定過(guò)程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是BD
A．錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗
B．錐形瓶中溶液變藍(lán)后立刻停止滴定，進(jìn)行讀數(shù)
C．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
D．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡
Ⅲ．有毒廢水的處理
化學(xué)興趣小組的同學(xué)在配備防毒口罩，橡膠手套和連衣式膠布防毒衣等防護(hù)用具以及老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
向裝有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，但沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，取反應(yīng)后的溶液少許滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小燒杯，溶液呈現(xiàn)血紅色，請(qǐng)寫(xiě)出Na2S2O3解毒的離子反應(yīng)方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．2004年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)和以色列的三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)诘鞍踪|(zhì)降解的研究中取得的成果．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物，沒(méi)有蛋白質(zhì)就沒(méi)有生命
B．HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性
C．某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會(huì)變黃
D．可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，滴在pH試紙上，再跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較得到該溶液的pH值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列四組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．二氧化碳   碳酸鈉B．硫酸鈉  乙醇
C．氧化鋁  硫D．鹽酸  蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），不可用上述反應(yīng)中某種物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．CO的生成速率與CO2的生成速率相等
B．氣體的密度不再變化
C．CO的質(zhì)量不變
D．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫(xiě)下列空白：
[方案一]
[實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
[實(shí)驗(yàn)步驟]
（1）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0mol•L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V≥97mL．
（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
[方案二]
[實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積．
[實(shí)驗(yàn)步驟]
（1）同學(xué)們擬選用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A接E接D接G（填接口字母，可不填滿）．
（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏�。谑撬麄�?cè)O(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為V1-V2mL．
③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1的是（　　）
A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
C．3Cl2+8NH3═N2+6NH4ClD．2Na+2NH3（液）═2NaNH2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．四氯化錫（SnCl4）是合成有機(jī)錫化合物的原料，其熔點(diǎn)為-33℃，沸點(diǎn)為114℃，在潮濕的空氣中強(qiáng)烈水解產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧，產(chǎn)物之一為SnO2．實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的操作是：將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花，將干燥的錫花加入反應(yīng)器中；再向反應(yīng)器中緩慢地通入干燥的氯氣．
Ⅰ．圖1示實(shí)驗(yàn)室制備干燥氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置己略）
（1）該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca（ClO）2]和濃鹽酸，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中的飽和食鹽水能夠除去Cl2中的HCl，此外還有安全瓶防止倒吸作用．
（3）試劑X可能為AD（填寫(xiě)字母）．
A．無(wú)水氯化鈣   B．濃硫酸   C．堿石灰   D．五氧化二磷
（4）四氯化錫在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl．
（5）用錫花代替錫粒的目的是增大與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
II．圖2是蒸餾SnCl4的裝置
（6）該裝置尚有兩處不當(dāng)之處，它們分別是溫度計(jì)水銀球位置不對(duì)、；Ⅱ和Ⅲ之間缺少干燥裝置．
（7）實(shí)驗(yàn)用的錫花中含有金屬銅．甲同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定錫花的純度．
第一步：稱取7.500g錫花溶于足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾；
第二步：向?yàn)V液中加入過(guò)量Fe2（SO4）3，將生成的Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用1.000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的方程式為（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗20.00mlK2Cr2O7溶液，試計(jì)算錫花中錫的百分含量95.2%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案