【題目】已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能級(jí)處于半充滿(mǎn)狀態(tài)；Y元素原子L電子層上s電子數(shù)和p電子數(shù)相等；Z元素的+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M電子層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列說(shuō)法一定正確的是

A.含有X元素的化合物一定是共價(jià)化合物

B.Y元素的電負(fù)性大于X元素的電負(fù)性

C.W元素的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣

D.X元素的單質(zhì)與Z元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化合反應(yīng)

【答案】D

【解析】

X元素原子的2p能級(jí)處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，則X為N；Y元素原子L電子層上s電子數(shù)和p電子數(shù)相等，則Y為C；Z元素的+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg；W元素原子的M電子層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，則W為Al或Cl；據(jù)此解答。

X元素原子的2p能級(jí)處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，則X為N；Y元素原子L電子層上s電子數(shù)和p電子數(shù)相等，則Y為C；Z元素的+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg；W元素原子的M電子層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，則W為Al或Cl；

A．X為N，化合物NH4Cl等含N元素，但為離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B．N的非金屬性強(qiáng)于C，N的電負(fù)性大于C，故B錯(cuò)誤；

C．若W為Cl，對(duì)應(yīng)單質(zhì)為氯氣，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，不放出氫氣，故C錯(cuò)誤；

D．N2和Mg在點(diǎn)燃條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成氮化鎂，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中，_______是氧化劑；_______是還原劑；_______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；_______是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)已經(jīng)滲透到人類(lèi)生活的方方面面。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 食鹽既可作調(diào)味品，也可以作防腐劑

B. 去皮蘋(píng)果放在空氣中久置變黃與紙張久置變黃原理相似

C. 高純硅廣泛用作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

D. 光化學(xué)煙霧的形成通常與硫的含氧化合物有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將95克MgCl2固體溶于水配制成1L溶液。

（1）配制過(guò)程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___________、___________;

（2）該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為____，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為_____;

（3）另需配制0.5mol/L的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為______mL；若在定容時(shí)俯視凹液面與刻度線相切，其結(jié)果會(huì)___________（偏高/偏低/無(wú)影響）；若在配置過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒，其結(jié)果會(huì)___________（偏高/偏低/無(wú)影響）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】文獻(xiàn)記載，鐵粉在稀硝酸中會(huì)放出氫氣。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I. 室溫下 （20℃）， 在恒壓密閉容器內(nèi)放入過(guò)量鐵粉和 2.0 mL 0.5 mol·L–1 HNO3，立即有氣體生成。充分反應(yīng)后，所得溶液幾乎無(wú)色，收集到無(wú)色氣體 6.0 mL。將該氣體通入有空氣的試管，無(wú)明顯變化。點(diǎn)燃?xì)怏w，有尖銳爆鳴聲，試管壁出現(xiàn)液滴。取反應(yīng)后溶液，加入足量 NaOH 溶液得到灰綠色沉淀。煮沸時(shí)，蒸氣略有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）氣體產(chǎn)物為氫氣的證據(jù)是______________________ 。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 寫(xiě)出鐵粉與 0.5 mol·L–1 硝酸反應(yīng)時(shí)還原反應(yīng)的半反應(yīng)方程式。① 2H+ + 2e– = H2↑； ②_____________ 。

（3）該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生氫氣的原因提出假設(shè)：

假設(shè) 1：該濃度的硝酸中 H+的氧化性大于NO3-；

假設(shè) 2： H+的還原速率大于NO3-的還原速率；

I. 驗(yàn)證假設(shè) 1：用____（Cu或Mg）粉與_____ 硝酸反應(yīng)，說(shuō)明假設(shè)1不成立。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是______________________ 。

II. 驗(yàn)證假設(shè) 2： 改變條件重復(fù)實(shí)驗(yàn) I，結(jié)果如下（氣體成分和溶液成分檢驗(yàn)的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn) I 相似）。

序號(hào)

金屬狀態(tài)

反應(yīng)溫度

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a

鐵粉

40℃

溶液略帶黃色，氣體 3.4 mL。

b

鐵粉

60℃

黃色溶液，氣體 2.6 mL。

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為假設(shè)2是否成立？簡(jiǎn)述理由。__________________________

②試分析溫度對(duì)鐵粉與硝酸反應(yīng)生成氫氣體積的影響。__________________________

（4）改用 3 mol·L–1 HNO3與過(guò)量鐵粉反應(yīng)， 有無(wú)色氣體生成， 溶液變?yōu)樯钭厣�。氣體接觸空氣顯紅棕色，不可燃。 根據(jù)以上結(jié)論解釋生成還原產(chǎn)物的原因__________________________

（5）綜上所述，金屬與硝酸生成氫氣，需要控制哪些條件？__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W質(zhì)子序數(shù)依次增大，其中X的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B. X的氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

C. W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

D. Y與Z形成的化合物中可能存在共價(jià)健

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列氣體通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 沒(méi)有沉淀產(chǎn)生的是

A. NH3 B. HCl C. Cl2 D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Z同主族，可形成兩種常見(jiàn)的分子，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 氫化物穩(wěn)定性W>Z

B. X、Y、W三種元素組成化合物的水溶液均顯堿性

C. 原子半徑:Y>Z>W>X

D. 在X、Y形成的兩種常見(jiàn)的離子化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比分別均為1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是 （ ）

A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能

B.乙醛能與氫氣加成，而乙酸不能

C.1-丙醇可氧化成丙醛，2-丙醇可氧化成丙酮

D.苯酚和濃溴水發(fā)生反應(yīng)，苯需要和液溴催化劑條件下反應(yīng)

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