Question

【題目】文獻(xiàn)記載，鐵粉在稀硝酸中會(huì)放出氫氣。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I. 室溫下 （20℃）， 在恒壓密閉容器內(nèi)放入過(guò)量鐵粉和 2.0 mL 0.5 mol·L–1 HNO3，立即有氣體生成。充分反應(yīng)后，所得溶液幾乎無(wú)色，收集到無(wú)色氣體 6.0 mL。將該氣體通入有空氣的試管，無(wú)明顯變化。點(diǎn)燃?xì)怏w，有尖銳爆鳴聲，試管壁出現(xiàn)液滴。取反應(yīng)后溶液，加入足量 NaOH 溶液得到灰綠色沉淀。煮沸時(shí)，蒸氣略有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）氣體產(chǎn)物為氫氣的證據(jù)是______________________ 。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 寫(xiě)出鐵粉與 0.5 mol·L–1 硝酸反應(yīng)時(shí)還原反應(yīng)的半反應(yīng)方程式。① 2H+ + 2e– = H2↑； ②_____________ 。

（3）該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生氫氣的原因提出假設(shè)：

假設(shè) 1：該濃度的硝酸中 H+的氧化性大于NO3-；

假設(shè) 2： H+的還原速率大于NO3-的還原速率；

I. 驗(yàn)證假設(shè) 1：用____（Cu或Mg）粉與_____ 硝酸反應(yīng)，說(shuō)明假設(shè)1不成立。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是______________________ 。

II. 驗(yàn)證假設(shè) 2： 改變條件重復(fù)實(shí)驗(yàn) I，結(jié)果如下（氣體成分和溶液成分檢驗(yàn)的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn) I 相似）。

序號(hào)	金屬狀態(tài)	反應(yīng)溫度	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a	鐵粉	40℃	溶液略帶黃色，氣體 3.4 mL。
b	鐵粉	60℃	黃色溶液，氣體 2.6 mL。

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為假設(shè)2是否成立？簡(jiǎn)述理由。__________________________

②試分析溫度對(duì)鐵粉與硝酸反應(yīng)生成氫氣體積的影響。__________________________

（4）改用 3 mol·L–1 HNO3與過(guò)量鐵粉反應(yīng)， 有無(wú)色氣體生成， 溶液變?yōu)樯钭厣�。氣體接觸空氣顯紅棕色，不可燃。 根據(jù)以上結(jié)論解釋生成還原產(chǎn)物的原因__________________________

（5）綜上所述，金屬與硝酸生成氫氣，需要控制哪些條件？__________________________________

Answer 1

【答案】 無(wú)色氣體遇空氣無(wú)明顯變化。點(diǎn)燃?xì)怏w，有尖銳爆鳴聲，試管壁出現(xiàn)液滴 NO3-+ 10H+ 8e— = NH4 + 3H2O Cu 0.5mol·L-1 溶液變藍(lán)， 同時(shí)沒(méi)有氫氣放出 不成立，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)有說(shuō)明兩個(gè)反應(yīng)哪個(gè)更快，即使 H的還原速率不大于NO3-的還原速率 也能得到氫氣 很顯然隨著溫度升高兩個(gè)還原速率都在增大，但是，得到的氫氣體積卻在減少，所以說(shuō)，NO3-的還原速率增大的更多 硝酸濃度增大，產(chǎn)物變?yōu)?/span>NO，還原速度劇增，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 H的還原速率，以至于得不到氫氣 降低硝酸濃度，低溫

【解析】試題分析：（1）NO與空氣反應(yīng)生成紅棕色NO2，不純的氫氣點(diǎn)燃，有尖銳爆鳴聲，試管壁出現(xiàn)水；（2）向溶液中加入氫氧化鈉煮沸時(shí)，蒸氣略有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有氨氣放出，硝酸被鐵還原為NH4；（3）I.金屬M(fèi)g能置換出酸中的氫，銅不能置換出酸中的氫；要驗(yàn)證“該濃度的硝酸中 H+的氧化性大于NO3-”，需要控制硝酸的濃度相同；II. ①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)有說(shuō)明兩個(gè)反應(yīng)哪個(gè)更快，即使 H的還原速率不大于NO3-的還原速率 也能得到氫氣；②隨著溫度升高兩個(gè)還原速率都在增大，但是，得到的氫氣體積卻在減少，所以說(shuō)，NO3-的還原速率增大的更多；（4）硝酸濃度增大，產(chǎn)物變?yōu)?/span>NO，NO3-還原速度劇增；（5）硝酸濃度越小、溫度越低越易生成氫氣；

解析：（1）氣體產(chǎn)物為氫氣的證據(jù)是：無(wú)色氣體遇空氣無(wú)明顯變化；點(diǎn)燃?xì)怏w，有尖銳爆鳴聲，試管壁出現(xiàn)液滴；（2）向溶液中加入氫氧化鈉煮沸時(shí)，蒸氣略有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有氨氣放出，硝酸被鐵還原為NH4，反應(yīng)離子方程式是NO3-+ 10H+ 8e— = NH4 + 3H2O；（3）I.金屬M(fèi)g能置換出酸中的氫，銅不能置換出酸中的氫；要驗(yàn)證“該濃度的硝酸中 H+的氧化性大于NO3-”，需要控制硝酸的濃度相同；所以用Cu粉與0.5mol·L-1硝酸反應(yīng)，溶液變藍(lán)，沒(méi)有氫氣放出，說(shuō)明假設(shè)1不成立。II. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)有說(shuō)明兩個(gè)反應(yīng)哪個(gè)更快，即使 H的還原速率不大于NO3-的還原速率 也能得到氫氣，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，假設(shè)2不成立；②隨著溫度升高兩個(gè)還原速率都在增大，但是得到的氫氣體積卻在減少，所以說(shuō)，升高溫度NO3-的還原速率增大的更多；（4）硝酸濃度增大，產(chǎn)物變?yōu)?/span>NO，還原速度劇增，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 H的還原速率，以至于得不到氫氣；（5）金屬與硝酸生成氫氣，需要降低硝酸濃度，低溫。