有下列物質(zhì)：①Fe②CO2③BaSO4④Cu（OH）2⑤鹽酸⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）⑨熔融NaCl⑩液態(tài)HCl（用序號(hào)作答）其中屬于電解質(zhì)的有
 
，屬于非電解質(zhì)的有
 
，能導(dǎo)電的有
 
．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：存在自由移動(dòng)的帶電微粒即可導(dǎo)電；在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)．
解答： 解：①Fe能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②CO2不能導(dǎo)電，不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；
③BaSO4不能導(dǎo)電，但是熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
④Cu（OH）2不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；
⑤鹽酸能導(dǎo)電，但是鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑥NH4Cl不能導(dǎo)電，溶于水能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；
⑦H2SO4不能導(dǎo)電，但是溶于水能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；
⑧C2H2OH（酒精）不能導(dǎo)電，不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；
⑨熔融NaCl能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑩液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，溶于水能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；
故其中屬于電解質(zhì)的有：③④⑥⑦⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的有：②⑧，能導(dǎo)電的有：①⑤⑨，故答案為：③④⑥⑦⑨⑩；②⑧；①⑤⑨．
點(diǎn)評(píng)：本題較簡(jiǎn)單，考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物及導(dǎo)電的原因即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型高效消毒劑，主要用于飲水處理．可通過(guò)Cl2與Fe（OH）3在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高聚物E是常見(jiàn)的一次性塑料包裝袋的主要成分，它的合成路線如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：烴A的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為39，則A的最簡(jiǎn)式為
 
．
（2）由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是
 
；寫(xiě)出由C生成D的方程式
 
．
（3）已知化合物G（C8H6O4）是B的一種同分異構(gòu)體與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，G的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：2，寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）在F的同分異構(gòu)體中，含三個(gè)甲基的共有
 
種．
（5）一次性塑料包裝袋給我們生活帶來(lái)便利的同時(shí)也帶來(lái)了“白色污染”． 最近我國(guó)科學(xué)院以麥芽為原料，研制出的一種新型高分子可降解塑料--聚丁內(nèi)酯（其結(jié)構(gòu)：），它可代替高聚物E，以減少“白色污染”．
聚丁內(nèi)酯可用環(huán)丁內(nèi)酯開(kāi)環(huán)聚合而成，其工業(yè)生產(chǎn)方法和降解原理如圖：

①寫(xiě)出環(huán)丁內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
②寫(xiě)出圖中①的相應(yīng)化學(xué)方程式
 
．
③I在一定條件下可以合成一種重要化工原料J
已知：ⅰ、ⅱ、
寫(xiě)出由I合成J的路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．
合成路線流程圖書(shū)寫(xiě)示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知綠礬（FeSO4?7H2O）受熱完全分解生成氧化鐵，水和氣體．某化學(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn)，所用的全部實(shí)驗(yàn)儀器如圖（1）所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）猜想生成氣體可能的組成為
 
．
a．SO2  b．O2  c．SO3  d．SO2和O2  e SO2、SO3和O2，猜想的依據(jù)是
 
．
（2）從左至右連接實(shí)驗(yàn)裝置，接口順序?yàn)?div id="4pzw1cw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）檢查該裝置氣密性的方法是
 
．
（4）取綠礬樣品質(zhì)量為1.1120g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，待綠礬完全分解后發(fā)現(xiàn)C裝置的質(zhì)量變化為0.7600g，量筒內(nèi)水的體積如圖（2）所示，計(jì)作
 
，據(jù)此推斷A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（5）裝置C的作用是
 
，有同學(xué)質(zhì)疑裝置C的作用，會(huì)產(chǎn)生系統(tǒng)誤差，你認(rèn)為
 
（填“會(huì)”或“不會(huì)”，改進(jìn)的措施為
 
（若認(rèn)為不會(huì)，該空可以不填）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、溶液中的陽(yáng)離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+
B、溶液中n （Al3+）=0.2mol
C、溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
D、n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g）
 催化劑 
.
 
2CO2 （g）+N2 （g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖所示．據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的△H
 
0（選填“＞”、“＜”）．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表 面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1中畫(huà)出c（CO2）在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線．
（2）已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-a kJ?mol-1．
①經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃）250300350
   K2.041    0.2700.012  
若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol?L-1、c（H2）=0.4mol?L-1、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，則此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：
時(shí)間（min）51015202530
壓強(qiáng)比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)．用0.10mol?L-1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L-1氨水所得的滴定圖2曲線如下：
請(qǐng)指出鹽酸滴定氨水的曲線為
 
（填A(yù)、B），請(qǐng)寫(xiě)出曲線a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序
 
．
（4）液氨作為一種潛在的清潔汽車(chē)燃料已越來(lái)越被研究人員重視．它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)．氨在燃燒實(shí)驗(yàn)驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③
請(qǐng)寫(xiě)出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1=
 
．
（5）美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O．寫(xiě)出該燃料電池的正極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)況下，2.24LNH3共有
 
mol 原子；0.1mol H2O 共有
 
個(gè)電子；同溫同壓下，同體積的NH3和H2O氣體的質(zhì)量比為
 
，同質(zhì)量的NH3和H2O的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（　�。�
A、高溫分解碳酸鈣
B、電解熔融氯化鎂
C、氧化鋁和焦炭混合加熱
D、電解飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）除冶煉銅外，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2，可選用下列試劑中的
 
吸收．
a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程．
 
、
 
（可不必配平）
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
a．除去Al3+的離子方程式是
 
．
b．用稀H2SO4浸泡爐渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在
 
（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是
 
．

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