硼元素有兩種同位素10B和11B，硼元素的原子量為10.8，則對10B的質量分數(shù)判斷正確的是（　�。�
A、20%B、略小于20%
C、略大于20%D、80%
考點：同位素及其應用
專題：原子組成與結構專題
分析：元素的相對原子質量為該元素各種核素的相對原子質量的平均值，原子的近似相對原子質量在數(shù)值上等于其質量數(shù)，利用十字交叉法計算10B和11B的原子個數(shù)之比，再計算同位素10B的質量分數(shù)．
解答： 解：B元素的相對原子質量10.8是質量數(shù)分別為10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：
，則10B和11B的原子的個數(shù)比為0.2：0.8=1：4，則同位素10B的質量分數(shù)=
10×1
10×1+11×4
=18.52%，
故選B．
點評：本題考查學生元素的相對原子質量和核素的相對原子質量之間的關系，難度不大，先計算兩種核素的原子個數(shù)之比，再計算同位素的質量分數(shù)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列粒子的質子數(shù)大于電子數(shù)，電子數(shù)等于中子數(shù)的是（　�。�
A、H+
B、OH-
C、Na+
D、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦合金被譽為二十一世紀的金屬，具有廣泛的用途．金屬鈦可用下列方法提煉：
①TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO        ②TiCl4+2Mg
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti
對上述兩個反應，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、反應①中碳元素被還原
B、反應②中鈦元素被氧化
C、反應①中Cl2是還原劑
D、反應②中TiCl4是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相同
B、常溫常壓下，等質量的N2與CO所含分子數(shù)相同
C、V L O2的質量一定比V L CO2的質量小
D、A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，由兩容器的體積比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

由乙炔生產(chǎn)聚氯乙烯、合成樹脂所涉及的有機化學反應方程式為．
 
、
 
，所屬類型分別為
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）-1530.4kJ
完成下列填空：
（1）該熱化學反應方程式的意義是
 
．
（2）上述反應達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡時
 
．
a．平衡常數(shù)K增大                    
b．H2O的濃度減小
c．容器內(nèi)的壓強增大                  
d．v逆（O2）減小
（3）部分實驗數(shù)據(jù)見下表（條件：2L容器、催化劑、光、N21mol、水3mol、反應時間3h）：
序號第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
第四組容器中3小時內(nèi)以NH3表示的平均反應速率是
 
．第四組容器內(nèi)NH3生成量最小的可能原因是
 
．
（4）若用該反應進行工業(yè)生產(chǎn)，請選擇適宜的條件
 
．
（5）氨氣大量用于制尿素，銨態(tài)氮肥以及硝酸，氨還可用做致冷劑．
①在（NH4）2SO4溶液中存在水解反應，常溫下該水解反應的平衡常數(shù)表達式可表示為K=
 
；
②有等濃度的下列三種溶液：①NH4Cl　②（NH4）2SO4�、跱H4HSO4，c（NH4+）由大到小的順序是
 
；若換成pH值相等，則三種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究碳、氦、硫的化合物具有十分重要意義，請回答下列問題
（1）常溫下，恒容密閉的容器中，模擬甲烷消除氦氧化物（NO3）污染的化學反應為：
CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1 K 1
CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2  K 2
則：4NO（g）?2NO2（g）+N2（g）反應的△H=
 
（用△H1和△H2表示），化學平衡常數(shù)K=
 
（用K1和K2表示）
（2）一定條件下，工業(yè)上以CH4和H2O（g）為原料制備氫氣，在密閉容器中進行反應：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0測得如圖1所示的變化曲線，前5min內(nèi)，v（H2）=
 
，10min時，改變的外界條件可能是（回答一種即可）
 

（3）密閉容器中，加入amolCO和2amolH2，在催化作用下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①若測得CO轉化率與溫度和壓強的關系曲線如圖2所示，則P1
 
P2（填“大于”、“等于”或“小于”）
②100℃、壓強為p2條件下，若CO轉化率為50%時，容器容積為1L，若向上述容器中在增加amolC O 和2amolH2，達到新平衡時，CO轉化率
 
50%（填“大于”、“等于”或“小于），平衡常數(shù)K=
 

（4）25℃時，NaHSO3水溶液呈酸性，則NaHSO3溶液，溶液中離子濃度由大到小的排列順序為
 
若向NaHSO3溶液中通入Cl2，判定溶液中
c(H2SO3)
c(HSO3-)
的變化，并說明理由
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

藥物阿莫西林能殺滅或抑制細菌繁殖，它的合成路線如下：

已知：RCHO
HCN/OH-
H2O/H+

A能使三氯化鐵溶液顯色．
完成下列填空：
（1）寫出A的結構簡式：
 
；CH3I的作用
 
．
（2）寫出反應類型：反應②
 
，反應⑤
 
．
（3）G中官能團的名稱
 
．
（4）反應④的化學方程式
 
．H的一種同分異構體的一氯代物的結構為，該物質在NaOH水溶液中加熱反應時的化學方程式為
 
．
（5）試寫出能同時滿足以下條件H所以的同分異構體
 
．
a．能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
b．能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生無色氣泡
c．取0.1mol有機物能與足量Na反應能產(chǎn)生3.36L（標況下）氣體
d．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，但苯環(huán)上氫原子數(shù)不少3
e．分子中含有甲基
（6）試利用CH3CH=CH2為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖例如下：CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、HA溶液的物質的量濃度為0 0l mol．L-1
B、b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應
C、a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c（A-）=c（Na+）
D、25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-2

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