Question

【題目】某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6molA和8molB充入2L的密閉容器中，某溫度下，發(fā)生的反應(yīng)為A（g）+3B（g）C（g）+D（g）△H=-49.0kJmol-1．測(cè)得B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示（實(shí)線）。

（1）下列時(shí)間段A的平均反應(yīng)速率最大的是 ______ （填選項(xiàng)字母，下同），最小的是 ______。

A．0～1min　　B．1～3minC．3～8minD．8～11min

（2）b點(diǎn)的正反應(yīng)速率 ______ （填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．

（3）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 ______ ，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K= ______ ．

（4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．則曲線Ⅰ改變的條件是 ______ ，曲線Ⅱ改變的條件是 ______ ．

Answer 1

【答案】 A D 大于 75% 0.5 升高溫度 增大壓強(qiáng)

【解析】(1)由圖中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出0～1 min時(shí)，vA＝＝×＝mol·L－1·min－1，1～3 min時(shí)，vA＝＝×＝0.25 mol·L－1·min－1，3～8 min時(shí)，vA＝＝×＝ mol·L－1·min－1，8～11 min時(shí)，vA＝＝×＝ mol·L－1·min－1，已達(dá)平衡。平均反應(yīng)速率最大的是A，最小的是D；（2）反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始的。由于在a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還沒有達(dá)到化學(xué)平衡，所以反應(yīng)速率V(正)＞V(逆)；

（3） A（g）+3B（g）C（g）+D（g）

開始時(shí)的濃度（mol/L） 3 4 0 0

改變的濃度（mol/L） 1 3 1 1

平衡時(shí)的濃度（mol/L） 2 1 1 1

平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K==0.5；（4） 僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，對(duì)于曲線I來說，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡時(shí)n(H2)增多。說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以要使速率加快，平衡逆向移動(dòng)，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度 ，對(duì)于曲線II來說，反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)H2的含量降低。說明改變的外界條件是是速率加快而且平衡正向移動(dòng)。則對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)。