1．下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
B．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3堿性依次增強
C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強

分析 A．元素的金屬性越強，其單質(zhì)還原性越強；
B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．

解答 解：A．元素的金屬性越強，其單質(zhì)還原性越強，金屬性Na＞Mg＞Al，所以鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，故A正確；
B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Na＞Mg＞Al，所以NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3堿性依次減弱，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞Br＞I，所以HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P，所以HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，明確同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性、金屬性強弱比較方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于實驗基本操作的敘述，不正確的是

A. 用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)時，不需要墊石棉網(wǎng)即可直接進行加熱

B. 蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體發(fā)生局部過熱而暴沸

C. 蒸餾時，冷凝水應(yīng)從冷凝管上口進，下口出

D. 分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于下列水溶液的說法正確的是（　　）
A．HNO3溶液中無OH-
B．常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且KW=10-14
C．NaCl溶液中既無OH-也無H+
D．氫氧化鈉溶液中無H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa，320g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-62.4KJ/mol
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-=4OH-；負極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（3）如圖是一個電化學(xué)過程示意圖．
假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112L（假設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%）．
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．下列原子：${\;}_{6}^{12}$ C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6種元素，7種核素，${\;}_{92}^{238}$U和${\;}_{92}^{235}$U互為同位素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．若某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素在元素周期表中的位置可能是（　�。�
A．第四周期IAB．第三周期0族C．第二周期VIIAD．第三周期VIIA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．按碳骨架分類，下列說法正確的是（　�。�
A． 屬于醇類化合物B．  屬于芳香族化合物
C．CH 3CH（CH 3 ）2 屬于鏈狀化合物D．  屬于脂環(huán)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如表：
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關(guān)．
（3）某同學(xué)在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的反應(yīng)速率最慢的是C．
Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖2所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）．

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C．
（5）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
（6）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是cd．
a．v（A）=2v（B）
b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
c．v逆（A）=v正（C）
d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
（7）由圖求得平衡時A的體積分數(shù)37.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．請用下列10種物質(zhì)的序號填空：①O2�、贖2　③NH4NO3�、躃2O2　⑤Ba（OH）2�、轈H4�、逤O2�、郚aF�、酦H3　⑩I2
既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．

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