15．日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑．下列物質(zhì)沒(méi)有漂白作用的是（　　）
A．H2O2B．新制氯水C．CaCl2D．SO2

分析 具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能使有色物質(zhì)褪色，如HClO等，而SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色，以此來(lái)解答．

解答 解：A．過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，故A不選；
B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，故B不選；
C．氯化鈣不具有漂白性，故C選；
D．二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合，具有漂白性，故D不選；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查漂白性，注意二氧化硫的漂白原理是利用化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，屬于暫時(shí)性的漂白，注意歸納常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)及漂白原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．相對(duì)分子質(zhì)量均為88的飽和一元醇和飽和一元羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的結(jié)構(gòu)可能有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．8種B．12種C．16種D．32種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某化學(xué)興趣小組用淀粉制取食品包裝高分子材料F和具有水果香味的物質(zhì)D 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為：相關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：
I．+CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O
Ⅱ．葡萄糖化學(xué)式：C6H12O6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，所含官能團(tuán)電子式為
（2）反應(yīng)①②③的反應(yīng)類(lèi)型分別為消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（3）上述過(guò)程中葡萄糖轉(zhuǎn)變成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（5）E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為．
（6）參照以上轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，用具體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式設(shè)計(jì)出由乙醇制備乙二醇的方案．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．分子式為C12H14O2的有機(jī)物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑．為了合成該有機(jī)物，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線．

試回答下列問(wèn)題：
（1）D物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵、羧基；
（2）合成路線中反應(yīng)③所屬反應(yīng)類(lèi)型名稱(chēng)為氧化反應(yīng)；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOHB．Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-2
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示，原料中除鐵礦石和焦炭外還含有石灰石．用化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明石灰石的作用CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3、CaO+FeS$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+FeO．高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和CO（填化學(xué)式）．
（2）若煉鐵時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3+6C+3O2═4Fe+6CO2，則理論上每生產(chǎn)1t鋼鐵需用標(biāo)況下空氣1428.6m3．
（3）有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的爐腰部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的爐腹部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是用堿液或氫氧化鈉、氨水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．圖中曲線表示短周期元素的原子序數(shù)（技遞增順序連續(xù)排列）及其常見(jiàn)最高化合價(jià)的關(guān)系，下列敘述不正確的是（　�。�
A．①、②形成的化合物的摩爾質(zhì)量可能是44g/mol
B．①、③可以按原子個(gè)數(shù)比1：l形成化合物
C．②、③形成的化合物是兩性物質(zhì)
D．單核簡(jiǎn)單離子半徑大小為：②＜③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．元素周期表前四周期的五種元素R、X、T、Z、Q在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，Q單質(zhì)在常溫下為液態(tài)，則下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑及離子半徑：X＞T
B．R、T、Q的氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
C．相同物質(zhì)的量的T、Z的單質(zhì)的質(zhì)量中Z的大
D．T的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)，因此T的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某�；瘜W(xué)興趣小組，通過(guò)如圖裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，探究方案設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)你參與并完成該探究方案．
（1）提出假設(shè)：Na2CO3或NaHCO3加熱分解時(shí)可能有CO2生成．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：①利用如圖裝置分別對(duì)試管A中一定量的Na2CO3和NaHCO3進(jìn)行加熱；②為了檢驗(yàn)CO2的生成，試管B中應(yīng)加入的物質(zhì)是澄清石灰水．
（填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”）
（3）現(xiàn)象與結(jié)論：同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO3時(shí)，試管B中既能看到氣泡又能看到有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞ NaHCO3．（填“＞”或“＜”）
（4）某同學(xué)稱(chēng)取8.4gNaHCO3，充分加熱，理論上產(chǎn)生CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為1.12L．

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