常溫下，某氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，x＋y＝14，且x＞11．將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液各離子的濃度關(guān)系正確的是

[　　]

A．

c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．

c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．

c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．

c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?棗莊模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫下，某氨水的pH=12，則水電離的c（OH-）=
1×10-12mol/L
1×10-12mol/L
．若向該氨水中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，此時(shí)溶液中水電離的程度
大于
大于
（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的電離程度．
（2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
向左
向左
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
T/s 0 500 1000
c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.50 2.42
則500s內(nèi)N2O5的分解速度v（N2O5）=
3×10-3mol?L-1?s-1
3×10-3mol?L-1?s-1
；降溫至T2，反應(yīng)進(jìn)行1000s時(shí)測(cè)得c（NO2）=4.98mol?L-1，則反應(yīng)
N2O5（g）?NO2（g）+O2（g）的△H
＜
＜
0．（填“＞”、“=”、“＜”）．
（4）最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省高三第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。

已知：①Fe3+、Al3+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2和12.4；Al(OH)3完全溶解的pH為11.8。②常溫下，飽和氨水的pH約為11。

請(qǐng)回答：（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                。

（2）上述流程中試劑②應(yīng)該是           （填以下字母編號(hào)）。

A．氫氧化鈉         B．氧化鋁           C．氨水             D．水

（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是

                                                                    。

（4）計(jì)算溶液F中c(Mg2+)＝             （ 25℃時(shí)，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）。

（5）工業(yè)生產(chǎn)中將固體C灼燒后的產(chǎn)物與KNO3、KOH固體加熱共熔制備凈水劑K2FeO4，同時(shí)獲得一種亞硝酸鹽，請(qǐng)寫出制得K2FeO4的化學(xué)方程式：                                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年山東省棗莊市高三4月模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）常溫下，某氨水的pH=12，則水電離的c（OH-）=                  。若向該氨水中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，此時(shí)溶液中水電離的程度         （填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的電離程度。

（2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。   

（3）一定溫度下，在密閉容器中可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T／s

0

500

1000

c（N2O5）／mol·L-1

⑤.00

3.50

2.42

    則500s內(nèi)N2O5的分解速度v(N2O5)=           ；降溫至T2，反應(yīng)進(jìn)行1000s時(shí)測(cè)得c(NO2)=4.98mol·L-1，則反應(yīng)N2O5（g）NO2（g）+O2（g）的△H     0。（填“>”、“=”、“<”）。  

   （4）最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池反應(yīng)式為：

4NH3+3O2     2N2+6H2O。你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯        （填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）常溫下，某氨水的pH=12，則水電離的c（OH-）=                 。若向該氨水中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，此時(shí)溶液中水電離的程度         （填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的電離程度。

（2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡         移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。   

（3）一定溫度下，在密閉容器中可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T／s

0

500

1000

c（N2O5）／mol·L-1

⑤.00

3.50

2.42

    則500s內(nèi)N2O5的分解速度v(N2O5)=          ；降溫至T2，反應(yīng)進(jìn)行1000s時(shí)測(cè)得c(NO2)=4.98mol·L-1，則反應(yīng)N2O5（g）NO2（g）+O2（g）的△H     0。（填“>”、“=”、“<”）。  

   （4）最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池反應(yīng)式為：

4NH3+3O2    2N2+6H2O。你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯        （填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式                。

 

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