Question

將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的鹽溶液，其中NaNO₃的物質(zhì)的量為（）

    A．             0.2mol              B． 0.4mol          C． 0.8mol   D． 0.9mol

Answer 1

考點(diǎn)：  化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．

專題：  計(jì)算題．

分析：  用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO₃→NaNO₂，N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，51.2gCu失去的電子等于HNO₃到NaNO₂得到的電子，據(jù)此計(jì)算故產(chǎn)物中NaNO₂的物質(zhì)的量，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃），據(jù)此計(jì)算NaNO₃的物質(zhì)的量．

解答：  解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO₃→NaNO₂，N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子，51.2gCu共失電子為×2=1.6mol，HNO₃到NaNO₂共得到電子1.6mol，故產(chǎn)物中NaNO₂的物質(zhì)的量為=0.8mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃），所以n（NaNO₃）=n（NaOH）﹣n（NaNO₂）=0.5L×2mol/L﹣0.8mol=0.2mol．

故選：A．

點(diǎn)評(píng)：  考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，用終態(tài)分析法判斷失去的電子等于HNO₃到NaNO₂得到的電子是解題的關(guān)鍵．