將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為（）

    A．             0.2mol              B． 0.4mol          C． 0.8mol   D． 0.9mol


考點(diǎn)：  化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．

專題：  計(jì)算題．

分析：  用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3→NaNO2，N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，51.2gCu失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，據(jù)此計(jì)算故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），據(jù)此計(jì)算NaNO3的物質(zhì)的量．

解答：  解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3→NaNO2，N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子，51.2gCu共失電子為×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為=0.8mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），所以n（NaNO3）=n（NaOH）﹣n（NaNO2）=0.5L×2mol/L﹣0.8mol=0.2mol．

故選：A．

點(diǎn)評(píng)：  考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，用終態(tài)分析法判斷失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子是解題的關(guān)鍵．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

　 A． Na+、OH﹣、HCO3﹣ B． NH4+、NO3﹣、OH﹣

　 C． H+、K+、CO32﹣、 D． Ba2+、OH﹣、C1﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，杠桿AB兩端分別用導(dǎo)線掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡，然后小心地向盛水的水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（）

    A． 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

    B． 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

    C． 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低

    D． 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低；杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是（）

    A． 制備高鐵酸鉀用ClO﹣做還原劑

    B． 制備高鐵酸鉀時(shí)1 mol Fe（OH）3得到3 mol 電子

    C． 高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7

    D． 用高鐵酸鉀處理水時(shí)，其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附能力的膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉．對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（）

    A． 若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+

    B． 若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+

    C． 若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出

    D． 若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：

MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O①

MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②

MnO4﹣+e﹣═MnO42﹣（溶液綠色）③

（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．

（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為   ﹣→   +．

（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的  

a．氧化性：PbO2＞KMnO4

b．還原性：PbO2＞KMnO4

c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化

（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)）：

KMnO4+  K2S+  KOH═  K2MnO4+3K2SO4+2S↓+  ．

②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為  ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)基本原理和基本概念的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)中正確的是（）

    A． 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象

    B． 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

    C． NaCl既可表示氯化鈉的組成，又能表示其分子式

    D． 一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時(shí)，則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．

（1）已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol

③H2O（g）=H2O（1）△H3=﹣44.0kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：    ．

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a．則Tl  T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為   ．

②100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L的定容密封容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是   ．

a．容器內(nèi)氣體密度恒定

b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3mol H2

c．容器的壓強(qiáng)恒定

d．3v正（CH4）=v逆（H2）

如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25．

（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為   

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X+Y⇌2Z影響的示意圖．下列敘述正確的是（）

    A． 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

    B． 增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)

    C． X、Y、Z均為氣態(tài)

    D． X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案