A. | 0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1 NA | |
B. | 常溫常壓下,4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中分子總數(shù)為0.3 NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA | |
D. | 7.8 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.3 NA |
分析 A.1mol丙烯酸中含2mol雙鍵;
B.二氧化氮、四氧化二氮摩爾質(zhì)量不同;
C.氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng);
D.過(guò)氧化鈉陽(yáng)離子為鈉離子,陰離子為過(guò)氧根離子.
解答 解:A.丙烯酸中含碳碳雙鍵和碳氧雙鍵,故1mol丙烯酸中含2mol雙鍵,即0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA,故A錯(cuò)誤;
B.二氧化氮、四氧化二氮摩爾質(zhì)量不同,只知道混合物總質(zhì)量無(wú)法計(jì)算混合氣體物質(zhì)的量,無(wú)法計(jì)算分子個(gè)數(shù),故B錯(cuò)誤;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1 NA,故C錯(cuò)誤;
D.7.8 g Na2O2固體物質(zhì)的量為$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol,含有的鈉離子為0.2mol,陰離子為0.1mol,含有離子總數(shù)為0.3 NA,故D正確;
故選:D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用,題目難度中等,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 濃硫酸注入水中 | B. | 碘升華 | C. | NaOH固體溶于水 | D. | 水蒸氣的液化 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2SO4 | B. | K2CO3 | C. | Ba(OH)2 | D. | NaOH |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①③④ | B. | ②③⑤ | C. | ②④⑤ | D. | 全部 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體 | |
B. | 鍋爐中的水垢中含硫酸鈣,可先用碳酸鈉溶液處理,再用酸去除 | |
C. | 實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 | |
D. | 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NH3常用作制冷劑 | B. | 燒堿:治療胃酸過(guò)多的一種藥劑 | ||
C. | Na2SiO3常用作制木材防火劑 | D. | NaHCO3常用作面粉發(fā)泡劑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
容器體積/L c(Y)/(mol•L-1) 溫度/℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
A. | m+n>p | |
B. | Q<0 | |
C. | 體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) | |
D. | 溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | M點(diǎn)表示v(A)=v(B) | |
B. | 0~6s內(nèi),v(A):v(B):v(C):v(D)=3:1:1.5:2 | |
C. | 反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等 | |
D. | 反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),C的平均反應(yīng)速率為 0.1mol•L-1•s-1 |
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