20．下列實驗中，結(jié)論正確且與現(xiàn)象具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論
 A 在 CuSO4溶液中加入一小塊Na Na溶解，生成沉淀 有Cu產(chǎn)生
 B 將濃氨水滴加至燒瓶中的CaO上 產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 有氨氣生成
 C 在Fe（NO3）2溶液中加入稀H2SO4溶液變?yōu)辄S色 稀H2SO4具有氧化性
 D 將氨氣通入I2-淀粉溶液中 溶液藍色褪去氯氣具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Na性質(zhì)很活潑，將Na投入硫酸銅溶液時，先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
B．CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣且放出大量熱，放出的熱量促使一水合氨分解生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；
C．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性；
D．氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性．

解答 解：A．Na性質(zhì)很活潑，將Na投入硫酸銅溶液時，先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍色氫氧化銅沉淀，所以得不到Cu，故A錯誤；
B．CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣且放出大量熱，放出的熱量促使一水合氨分解生成氨氣，氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨電離出氫氧根離子而導致氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，故B正確；
C．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，稀硫酸具有弱氧化性，不能氧化亞鐵離子，故C錯誤；
D．氯氣沒有漂白性，氯氣和水生成的次氯酸有漂白性而使碘的淀粉試液褪色，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)檢驗、氧化還原反應(yīng)等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是CD，注意：氯氣沒有漂白性、二氧化硫具有漂白性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某學生用0.20mol•L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）①，該錯誤操作會導致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）偏大．
（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：無色變?yōu)榉奂t色，半分鐘內(nèi)不變色．
（3）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：0.20mol/L．

滴定次數(shù)
待測體積（mL）		標準燒堿體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次20.000.4020.40
第二次20.002.0024.10
第三次20.004.00-24.00

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．分子式為C3H2O3B．分子中只含有極性鍵
C．分子中含6個σ鍵D．各碳原子雜化的方式不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義．
（1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個放熱反應(yīng)，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是催化活性最強，增加反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同（如圖3所示）：

已知：CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2
①甲廠以焦炭和水為原料；
②乙廠以天然氣和水為原料；
③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料．
按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？丙．
（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程如圖1，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價值的硫酸鈣等．
①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是防止亞硫酸銨（NH4）2SO3被氧化．
③檢驗經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是鹽酸和氯化鋇（HCl和BaCl2）．
（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．圖2是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖．
①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O）．
②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g），平衡時測得A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，再達平衡時，測得A的濃度降為0.20mol/L．下列有關(guān)判斷一定正確的是（　　）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．A的轉(zhuǎn)化率增大
C．D的體積分數(shù)增大D．a+b＜c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某復(fù)合硅酸鹽水泥的成分有CaO、MgO、Al2O3、SO3和SiO2等．回答下列問題：
（1）Ca的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2．
（2）MgO的熔點比CaO的熔點高，其原因是Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的晶格能較大．
（3）Al2O3溶于NaOH溶液形成Na[Al（OH）4]，[Al（OH）4]-的空間構(gòu)型為正四面體．
（4）S的氧化物的水化物中算性最強的是H2SO4，從結(jié)構(gòu)上分析其原因H2SO4中S的正電荷高于H2SO3的正電荷，導致H2SO4的S-O-H中O的電子向S偏移的程度更大，更容易電離出H+，所以H2SO4的酸性強．
（5）硅酸鹽結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元為[SiO4]四面體，其中Si原子的雜化軌道類型為sp3．由兩個結(jié)構(gòu)單元通過共用一個原子形成的硅酸鹽陰離子的化學式為[Si2O7]6-．
（6）CaO與NaCl的晶胞類型相同，CaO晶胞中Ca2+的配位數(shù)為6，若CaO晶胞參數(shù)為anm，CaO的密度為$\frac{2.24×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用a和NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列圖示與對應(yīng)的敘述一定正確的是（　�。�
A．
表示合成氨（放熱反應(yīng)），溫度T1和T2對應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，K2、則：T1＜T2，K1＞K2
B．
反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b的溫度比a可能高
C．
該溫度下，加人FeCl3不可能引起出由b向a的變化
D．
用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導電性：c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化工廠將鈦、氯堿工業(yè)和甲醇聯(lián)合生產(chǎn)，大大提高了原料利用率，并減少環(huán)境污染．流程如圖1所示：
回答下列問題：
（1）寫出以石墨為電極電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
圖2所示是典型氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設(shè)備--離子交換膜電解槽，該電解槽的特點是用離子交換膜將槽分隔為左右兩室，它能夠阻止一些物質(zhì)通過，也能允許一些物質(zhì)通過．下列有關(guān)說法正確的是C（填字母代號）．
A．離子交換膜的特點是允許氣體分子通過，而不允許陰離子通過
B．圖2中X是指氧氣
C．電解槽右室的電極反應(yīng)式為2H++2e一=H2↑
D．電解槽左室也稱為陰極室
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學反應(yīng)方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO；
生成2 mol四氯化鈦時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為14mol．
（3）利用生成的甲醇和NaOH溶液可以生產(chǎn)甲醇燃料電池，負極電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（4）鈦廣泛應(yīng)用于航天領(lǐng)域．氬氣在冶煉鈦的流程中所起的作用是保護氣作用．
（5）利用CO和H2制備甲醇
①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（1）的燃料熱分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．寫出CO和H2制備液態(tài)甲醇的熱化學方程CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1KJ•mol-1．
②假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，若得到6mol甲醇，則需再補充標準狀況下的H2112L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�
選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH確定碳和硫兩元素非金屬性強弱
B向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液證明CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵
C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液證明Na2SO3部分被氧化
D向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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