1．下列各組離子可能大量共存的是（　　）
A．常溫下水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
B．無(wú)色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
C．不能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
D．中性透明溶液：K+、Cl-、NO3-、Fe3+、SO42-

分析 A．常溫下水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液，為酸或堿溶液；
B．MnO4-為紫色；
C．不能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液，顯酸性或中性；
D．Fe3+在pH為4.4左右沉淀完全．

解答 解：A．常溫下水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；
B．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故B不選；
C．不能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液，顯酸性，酸性溶液中不能大量存在CO32-、ClO-、AlO2-，pH在7至8時(shí)該組離子不反應(yīng)，可共存，故C選；
D．Fe3+在pH為4.4左右沉淀完全，則中性溶液中不能大量存在Fe3+，故D不選；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　　）
A．B．Fe3+C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．如下表是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應(yīng)的元素，請(qǐng)從中選擇合適的元素回答問(wèn)題
 ①  
    ② ③ ④ ⑤ ⑥ 
        
        ⑦   ⑧ ⑨      
（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域，①元素位于周期表的s區(qū)．
（2）②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為平面正三角形，其中心原子的雜化類型為sp2．
（3）寫出元素⑧基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）比較：第一電離能：③＜④，電負(fù)性：④＜⑤（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）元素⑦與CO可形成的X（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為配位鍵．
（7）金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．分類法是化學(xué)研究的重要方法，對(duì)下列物質(zhì)的分類，正確的是（　　）
A．同分異構(gòu)體：、B．烷烴：CH4、、CH2═CH2
C．糖類：葡萄糖、蔗糖、纖維素D．有機(jī)高分子：塑料、橡膠、油脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某主族元素在周期表中的位置，取決于元素原子的（　�。�
A．相對(duì)原子質(zhì)量B．電子層數(shù)和核內(nèi)中子數(shù)
C．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D．金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A．K+、Ca2+、Cl-、SO42-B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D．MnO4-、NO3-、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某興趣小組對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為SO2．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
裝置現(xiàn)象結(jié)論及解釋
①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀		a．現(xiàn)象②說(shuō)明褐色沉淀具有
還原性性．
b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請(qǐng)用有關(guān)平衡移動(dòng)原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），熱的濃硫酸將S2-氧化，使S2-濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動(dòng)，使CuS溶解．
（5）為測(cè)定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，過(guò)量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應(yīng)完全．則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB2、DB3兩種分子，DB2具有漂白性．
AB
CD
回答下列問(wèn)題：
（1）A位于元素周期表二周期，VA族，其氫化物的分子式是NH3．
（2）下列敘述中，正確的是a（填字母）．
a．穩(wěn)定性：A的氫化物＞C的氫化物       b．還原性：B2-＞D2-
c．酸性：H4CO4＞H2DO4                  d．最高化合價(jià)值：D=B＞A＞C
（3）DB2通過(guò)下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2．

①原電池中DB2參與反應(yīng)的電極為負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-；若有5mol DB2參加反應(yīng)（假若反應(yīng)物無(wú)損耗），則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L H2．
②為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到無(wú)淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀，證明分離效果較好．
③將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：SO2+2H2O=H2SO4+H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．Cl2制成漂粉精的主要目的是（　�。�
A．使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸
B．增強(qiáng)漂白和消毒作用
C．使轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)
D．增加氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有利于漂白、消毒

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