14．安全性是汽車(chē)發(fā)展需要解決的重要問(wèn)題，安全氣囊設(shè)計(jì)的基本思路是在汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，迅速在乘員和汽車(chē)內(nèi)部結(jié)構(gòu)之間打開(kāi)一個(gè)充滿(mǎn)氣體的袋子，使乘員撲在氣袋上，避免或減緩人與汽車(chē)的二次碰撞，從而達(dá)到保護(hù)乘員的目的．氣囊中的氣體是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，選擇或設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)時(shí)需要考慮下列哪些角度（　�。�
①反應(yīng)速率 ②反應(yīng)限度 ③氣體的量 ④氣體毒性 ⑤反應(yīng)的能量變化．
A．①③④B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④⑤

分析 安全氣囊中的保護(hù)氣的作用是避免或減緩人與汽車(chē)的二次碰撞，是起保護(hù)作用的氣體，氣囊中的氣體是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，選擇或設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)時(shí)，需要快速產(chǎn)生，且產(chǎn)生的量要大但要求適當(dāng)，不能是有毒氣體，據(jù)此解答．

解答 解：安全氣囊設(shè)計(jì)的基本思路是在汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，迅速在乘員和汽車(chē)內(nèi)部結(jié)構(gòu)之間打開(kāi)一個(gè)充滿(mǎn)氣體的袋子，使乘員撲在氣袋上，避免或減緩人與汽車(chē)的二次碰撞，從而達(dá)到保護(hù)乘員的目的，氣體由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生，常用的是氮?dú)�，起保護(hù)作用時(shí)，需要快速產(chǎn)生，即反應(yīng)速率快，產(chǎn)生氣體的量適當(dāng)，就要考慮限度和量的問(wèn)題，氣體不能使有毒的，綜上，需要考慮的角度有：反應(yīng)速率，反應(yīng)限度，氣體的量，氣體毒性，即①②③④．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查安全氣囊的問(wèn)題，是化學(xué)在生活中的應(yīng)用部分，聯(lián)系實(shí)際情況考慮．題目難度不大，是基礎(chǔ)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)       OH-+H+═H2O
B．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)  2OH-+2H+═2H2O
C．稀鹽酸滴在大理石上             CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液        Cl-+Ag+═AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是（　�。�
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C．含有分子間作用力的分子一定含有共價(jià)鍵
D．離子化合物中一定含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在研究有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)時(shí)，可用于確定化學(xué)鍵和官能團(tuán)信息的方法是（　�。�
A．質(zhì)譜法B．紅外光譜法C．核磁共振氫譜法D．燃燒法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al+2OH-+3H2O═2【Al（OH）4】-+H2↑
C．向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量石灰水并加熱：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．將食醋與“84”消毒液混合產(chǎn)生黃綠色氣體：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在1-18號(hào)的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出D單質(zhì)的電子式；
 ②寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O；
③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫(xiě)氫化物的化學(xué)式）HCl；
④A最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵，其晶體類(lèi)型為離子晶體其水溶液與B反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．準(zhǔn)確量取一定體積的無(wú)水乙醇，使之與鈉反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)生成氫氣的體積，以確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)．下列實(shí)際操作中，能使測(cè)得乙醇分子中可被置換的氫原子數(shù)偏低的是（　�。�
A．鈉的取用量不足
B．鈉的取用量過(guò)量
C．采用20℃、1.01×105Pa的V（H2）進(jìn)行最終的計(jì)算
D．仰視讀取測(cè)水體積的量筒的刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L；B與C在濃琉酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：

（1）A的電子式為，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為  羧基．
（2）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性質(zhì)可能有abcde．
a．加成反應(yīng) b．取代反應(yīng)c．加聚反應(yīng)   d．中和反應(yīng)  c．氧化反應(yīng)
（3）用兩種方法鑒別B和C，所用試劑分別NaHCO3溶液、KMnO4酸性溶液．
（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-COOCH2CH3
（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式
①CH2=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH
③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
⑤nCH2=CH-COOH$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）燃料電池已廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域．如圖是一種新型燃料電池裝置，其總反應(yīng)方程式為N2H4+O2=N2+2H2O，通入N2H4（肼）的一極是電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），該電極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．放電過(guò)程中，溶液中的陽(yáng)離子移向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）在上述燃料電池中，若完全消耗16gN2H4，則理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，消耗氧氣的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）與傳統(tǒng)火力發(fā)電相比，燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是能量轉(zhuǎn)化率高、排出物不污染環(huán)境．

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