【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Br-+ Cl2 = Br2+ 2Cl-
B.向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量KOH溶液:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
C.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2 + 2OH- = NO3- + NO2- + H2O
D.用惰性電極電解AlCl3溶液:2Cl- + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-
【答案】C
【解析】
A.還原性:Fe2+>Br-,所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2,亞鐵離子被氧化,離子方程式為: 2Fe2++ Cl2 =2Fe3++ 2Cl-,故A錯誤;
B.氫氧化鋁溶于強堿溶液;向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液,反應的離子方程式為:Al3++ NH4++5OH-=AlO2-+2H2O+ NH3H2O,選項B錯誤;
C.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2,反應的離子方程式為:2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O,選項C正確;
D.用惰性電極電解AlCl3溶液,反應的離子方程式為:2Al3++6Cl-+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓,選項D錯誤;
故答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸,請回答下列問題:
(1)設計簡單實驗證明CH3COOH為弱酸__。
(2)向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋至100mL,在稀釋過程中,下列量的變化是(“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”):
n(H+)=___,=___,=__,c(OH-)=___。
(3)OH-濃度相同的等體積的兩份溶液:鹽酸和CH3COOH,分別與鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是__(填寫序號)
①反應需要的時間:CH3COOH>HCl
②開始反應的速率:HCl>CH3COOH
③參加反應的鋅粉的物質(zhì)的量:CH3COOH=HCl
④反應過程的平均速率:CH3COOH>HCl
⑤鹽酸中有鋅粉剩余
⑥CH3COOH溶液中有鋅粉剩余
(4)向飽和食鹽水中滴加一定濃度的鹽酸,對出現(xiàn)現(xiàn)象的預測可能正確的是__。
A.白色沉淀 B.液體分層 C.無明顯現(xiàn)象 D.黃綠色氣體
(5)現(xiàn)有下列溶液:①純水;②pH=10的NaOH溶液;③pH=3的醋酸溶液;④pH=10的CH3COONa溶液。試比較四種溶液中水的電離程度的大小關(guān)系__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣是一種白色固體,微溶于冷水,不溶于乙醇,化學性質(zhì)與過氧化鈉類似。某學習小組設計在堿性環(huán)境中利用CaCl2與H2O2反應制取CaO2·8H2O,裝置如圖所示:
回答下列問題:
(1)小組同學查閱文獻得知:該實驗用質(zhì)量分數(shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分數(shù)為30%。該小組同學用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中,使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外,還有___。
(2)儀器X的主要作用除導氣外,還具有的作用是___。
(3)在冰水浴中進行的原因是___。
(4)實驗時,在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體,總反應的離子方程式為___。
(5)反應結(jié)束后,經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。下列試劑中,洗滌CaO2·8H2O的最佳選擇是____。
A.無水乙醇 B.濃鹽酸 C.Na2SO3溶液 D.CaCl2溶液
(6)若CaCl2原料中含有Fe3+雜質(zhì),Fe3+催化分解H2O2,會使H2O2的利用率明顯降低。反應的機理為:
①Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO·
②H2O2+X=Y +Z+W(已配平)
③Fe2++·OH=Fe3++OH-
④H+ +OH-=H2O
根據(jù)上述機理推導步驟②中的化學方程式為___。
(7)過氧化鈣可用于長途運輸魚苗,這體現(xiàn)了過氧化鈣具有____的性質(zhì)。
A.與水緩慢反應供氧 B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體
C.能是水體酸性增強 D.具有強氧化性,可殺菌滅藻
(8)將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃,完全脫水后得到過氧化鈣樣品。
該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是:準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品,400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體),得到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體。
則:所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)不能實現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化的是( )
A.C→CO2→NaHCO3→Na2CO3
B.Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2
C.Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
D.Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)Fe2(SO4)3(寫出電離方程式)_____
(2)鋁和氫氧化鈉溶液混合(寫出反應的離子方程式)_____
(3)2H++CO32﹣═H2O+CO2↑(改寫成化學方程式)________
(4)除去NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3溶液的離子反應方程式_____.
Ⅱ.有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種通過實驗:
①原溶液白色沉淀;
②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;
③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解.
(1)試分析原溶液中一定含有的離子是_____,一定不含有的離子是_____,
(2)有的同學認為實驗③可以省略,你認為是否正確_____(填是或否),理由是_____.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.中性溶液中:Fe3+、NH4+、Br、HCO3-
B.澄清透明的溶液中:Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
C.c(OH-)< 的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、F-
D.1mo/L的KNO3溶液中:H+、Fe2+、SCN-、SO42-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某混合物的水溶液中,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Mg2+、Fe3+、NH、Cl-、CO和SO,F(xiàn)每次取10.00 mL進行實驗:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
②第二份加入足量NaOH后加熱,收集到氣體0.672 L (標準狀況下);
③第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩4.66 g。
請回答:
(1) c(CO)=____mol·L-1。
(2) K+是否存在?_______;若存在,濃度范圍是_____(若不存在,則不必回答)。
(3) 根據(jù)以上實驗:
①不能判斷哪些離子是否存在________________;
②若存在這些離子,如何進行檢驗?_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體,其合成路線如下:
(1)E中含氧官能團的名稱為________和________。
(2)B→C的反應類型為________。
(3)C→D反應中會有副產(chǎn)物X(分子式為C12H15O6Br)生成,X的結(jié)構(gòu)簡式為:________。反應D→E的方程式為______________。
(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
②堿性水解后酸化,含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。
(5)已知:(R表示烴基,R'和R"表示烴基或氫),寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。____________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室經(jīng)常用KMnO4與過量濃鹽酸反應制備氯氣,化學方程式如下:2KMnO4 + 16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O。
(1)用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________。
(2)將此反應改寫為離子方程式:___________________。
(3)若31.6g KMnO4與過量濃鹽酸充分反應,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____,在標準狀況下生成的Cl 2的體積為____。
(4)用生成的氯氣通入下面的裝置來驗證氯氣的某些性質(zhì)。
用離子方程式解釋C中有色布條褪色的原因:______________,將B、C的順序顛倒,可否達到原來的實驗目的:______(填“可以”或“不可以”);D是用來檢驗氯氣性質(zhì)的實驗,可觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色(I2單質(zhì)遇淀粉變藍色),請比較Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性,由強到弱為_______。
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