下列說法中正確的是(　　)
A．分子的形狀BF3與BCl3全等
B．分子的形狀CHCl3與CH3Cl全等
C．CCl4與C2H6分子中心原子原子軌道雜化的方式相同
D．BF3與NF3分子中心原子原子軌道雜化的方式相同
C

正確答案：C
A．不正確，分子的形狀BF3與BCl3不可能全等，B―F B―Cl鍵長不等。
B．不正確，分子的形狀CHCl3與CH3Cl不全等，C―H C―Cl鍵長不等；
C．正確，CCl4與C2H6分子中心原子原子軌道雜化的方式相同，均為sp3雜化；
D．不正確，BF3與NF3分子中心原子原子軌道雜化的方式不相同，分別為sp2和sp3
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中，各原子均處于同一平面上的是
A．NH3B．CCl4C．H2O2D．CH2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分 ）Ⅰ.1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻.
⑴.科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能／(kJ·mol－1)
786
715
3 401
4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是                            。
⑵.科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式                                  
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）              
Ⅱ.常見有機化合物,如①CH2=CH2、②CH≡CH、③等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有             （填物質(zhì)序號），HCHO分子中心原子C也是采取sp2雜化成鍵，預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為              形。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不是離子化合物的是（   ）
A．H2OB．CaI2C．KOHD．NaNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．下列說法正確的是：　　　　　　　
A．在化合物SiC中，Si顯正價、C顯負價是因為C的電負性大于Si的電負性
B．由于H與F的電負性差值為1.9大于1.7，所以HF是離子化合物
C．基態(tài)C原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵
D．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.01 mol氯化鉻（CrCl3· 6H2O）在水溶液中用過量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能為
　 
A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點高低順序是：
物質(zhì)
①NaF
②NaI
③MgO
離子電荷數(shù)
1
1
2
核間距/10—10m
2.31
3.18
2.10
A．①＞②＞③      B．③＞①＞②      C．③＞②＞①      D．②＞①＞③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學方程式（未配平）如下：
Na3N+H2O→NaOH+NH3         NaH+H2O→NaOH+H2
有關(guān)它們的敘述正確的是
A．離子半徑：N3—＞Na+＞H+
B．與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C．與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
D．兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是
A．Na2OB．NaClC．HClD．NaOH

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