0.01 mol氯化鉻（CrCl3· 6H2O）在水溶液中用過(guò)量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能為
　 
A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
B
假設(shè)0.01mol氯化鉻中的氯離子全部能電離出來(lái)與銀離子反應(yīng),那么將生成0.03mol AgCl.但題目結(jié)果只有0.02mol AgCl,說(shuō)明了1 mol氯化鉻中只有2mol氯離子能電離出來(lái),其余的Cl元素?zé)o法電離,可能是以絡(luò)合離子的形式存在,所以答案應(yīng)選B.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知[Co(NH3)6]3+的立體結(jié)構(gòu)如圖，其中數(shù)字處的小圓圈表示NH3分子，且各相鄰的NH3分子間的距離相等，Co3+離子位于八面體的中心。若其中兩個(gè)NH3被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2] +同分異構(gòu)體的種數(shù)為
A．2 種B．3 種C．4 種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。

根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是(　　)
A．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1
B．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1
D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2011年9月29日和11月1日我國(guó)分別成功發(fā)射了“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器和“神舟八號(hào)”飛船，并圓滿實(shí)現(xiàn)“天一”與“種八”交會(huì)對(duì)接。發(fā)射“天一”與“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（結(jié)構(gòu)如圖），下列關(guān)于偏二甲肼的說(shuō)法正確的是（   ）
A．分子式為C2H8N2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—NH—NH—CH3
B．分子中所有的化學(xué)鍵都是鍵
C．分子中碳、氮兩種原子與周邊原子所形成的構(gòu)型均為三角錐型
D．在氧氣中完全燃燒生成CO2、N2和H2O，則分子中碳、氮和氫三種元素均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．分子的形狀BF3與BCl3全等
B．分子的形狀CHCl3與CH3Cl全等
C．CCl4與C2H6分子中心原子原子軌道雜化的方式相同
D．BF3與NF3分子中心原子原子軌道雜化的方式相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列含氧酸中，酸性最弱的是（   ）
A．HNO2B．HIO4C．H2SO3D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的粒子間的作用力屬于同種類(lèi)型的是
A．二氧化硅和生石灰的熔化B．氯化鈉和鐵的熔化
C．碘和干冰的升華D．氯化銨受熱氣化和苯的氣化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知[Co(NH3)6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu)

若其中有兩個(gè)NH3分子分別被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有
幾種（不考慮光學(xué)異構(gòu)）  (   )  
A．2種B．3種C．4種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分，本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分）

（1）Fe2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為            。
（2）羥胺（NH2OH）中采用sp3雜化的原子有          ，羥胺熔沸點(diǎn)較高，是因?yàn)榉肿娱g存在較強(qiáng)的               。
（3）Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物（形成過(guò)程如圖1）中，配位數(shù)為        。
（4）根據(jù)價(jià)層互訴理論，C1O4—空間構(gòu)形為           。
（5）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，則該磁性材料的化學(xué)式為       。
B．生物柴油是高級(jí)脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過(guò)取代反應(yīng)（酯交換，生成新酯和新醇）得到，用菜籽油制備生物柴油的步驟如下：
①將三口燒瓶和錐形瓶做干燥處理，先向三口燒瓶中加入20g菜籽油，再稱取40g正已烷（約61mL）。
②稱取甲醇4.6g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.2g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到三口燒瓶中。
③如下圖所示安裝三口燒瓶。

④恒溫水浴加熱，使溫度保持在60—65℃左右，攪拌1.5—2h。
⑤停止加熱后，冷卻，取出三口燒瓶，靜置、分液，上層
為生物紫油，正已烷和甲醇，下層主要為甘油。
⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3—4次。
⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，溫度保持在
120℃左右，直至無(wú)液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要即為
生物柴油。
（1）氫氧化鈉的作用是             。
（2）正已烷的作用是          。
（3）圖中冷凝管的作用是          。
（4）步驟⑤分液，用到的主要的一種玻璃儀器是           （寫(xiě)名稱）
（5）確定步驟⑥已洗滌干凈的方法是           。
（6）酸價(jià)(1g油酯的游離脂肪酸所需氫氧化鉀的毫克數(shù)）的測(cè)定
a. 稱取均勻試樣Wg注入錐形瓶中，加入石油醚—乙醇混合液25mL，搖動(dòng)錐形瓶使試樣溶解。
b.滴入3滴酚酞，用0.100 mol/L KOH溶液滴定至出現(xiàn)微紅色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL。
則該生物柴油的酸價(jià)為          （用含W、V的代數(shù)式表示）

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