Question

1．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L^-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的
①加H₂O   ②加NaOH固體   ③滴入幾滴濃鹽酸   ④加CH₃COONa固體   ⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液   ⑦把反應(yīng)器敞開放入100℃水浴中    ⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸（　�。�

• A． ①⑥⑦
• B． ③⑧
• C． ③⑦⑧
• D． ⑦⑧

Answer 1

分析 為加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應(yīng)或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鐵的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答．

解答 解：①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；
②加氫氧化鈉，與鹽酸反應(yīng)，減少了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；
③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快；
④加醋酸鈉固體與鹽酸反應(yīng)生成弱酸醋酸，故反應(yīng)速率減慢；
⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；
⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；
⑦把反應(yīng)器敞開放入100℃水浴中，雖然溫度升高，但鹽酸揮發(fā)，濃度降低，反應(yīng)速率減�。�
⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快．
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，本題不改變生成氫氣總量的要求，答題時注意審題，難度不大．