16．下列說法不正確的是（　�。�
①將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成  
②向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-
③將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，放入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等   
④氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑．
A．只有②B．只有②③C．①②③D．①②③④

分析 ①CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化銨；
②鹽酸酸化的氯化鋇遇到硫酸根離子、銀離子都生成白色沉淀；
③另一塊用鋁箔包住，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣；
④氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸．

解答 解：①CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化銨，有白色沉淀生成，故①錯誤；
②鹽酸酸化的氯化鋇遇到硫酸根離子、銀離子都生成白色沉淀，不能確定含有硫酸根離子，故②錯誤；
③另一塊用鋁箔包住，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量不相等，故③錯誤；
④胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸，故④正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，涉及離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的性質(zhì)，注意③中鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）1.5molH2SO4中所含H+的物質(zhì)的量為3mol，硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，所含硫酸分子的數(shù)目為1.5NA．
（2）1mol CO和0.5mol CO2所含氧原子數(shù)相等？
（3）0.5molH2O中共有1.5mol原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol
B．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含NA個分子
D．1molH2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．用稀硝酸洗滌做銀鏡反應(yīng)的試管：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于蒸發(fā)操作的說法正確的是（　　）
A．蒸發(fā)時，用酒精燈直接將水蒸干以獲得晶體
B．實(shí)驗(yàn)完畢，用坩堝鉗取下蒸發(fā)皿于實(shí)驗(yàn)桌上，不能用手觸碰
C．可以加入沸石或碎瓷片代替玻璃棒攪拌
D．蒸發(fā)過程中應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌以防止液滴飛濺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的
①加H2O   ②加NaOH固體   ③滴入幾滴濃鹽酸   ④加CH3COONa固體   ⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液   ⑦把反應(yīng)器敞開放入100℃水浴中    ⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸（　�。�
A．①⑥⑦B．③⑧C．③⑦⑧D．⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向一定量鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物中加入250ml 2mol/L的硝酸溶液，反應(yīng)完全后生成1.12LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加1mol/L的氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（　�。�
A．400mlB．450mlC．500mlD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），并達(dá)平衡，以Y表示的反應(yīng)速度v正、v逆與時間t的關(guān)系如圖所示，則Y的變化濃度表達(dá)式正確的是（式中S是對應(yīng)區(qū)域的面積）（　�。�
A．2-SaobB．SaobC．SdobD．1-Saob

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．2004年是俄國化學(xué)家馬爾柯夫尼柯夫（V．V．Markovnikov，1838-1904）逝世100 周年．馬爾柯夫尼柯夫因?yàn)樘岢鎏继茧p鍵的加成規(guī)則而聞名于世，該規(guī)則是指不對稱的烯烴與HX或HCN加成時，氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上．已知：CH3CH2CN $→_{一定條件}^{H_{2}O}$  CH3CH2COOH
以下是某有機(jī)物F的合成路線，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式ACH3CHClCH3，C．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)．
（3）寫出 ③的化學(xué)方程式+CH3CHOHCH3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）寫出與D互為同分異構(gòu)體、結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有一個甲基（苯環(huán)上的取代基處于對位）的酯類的結(jié)構(gòu)簡式：．

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