如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　�。�
A、a電極是負(fù)極
B、b電極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
C、工作時(shí)，溶液中陰離子向正極移動(dòng)，陽離子向負(fù)極移動(dòng)
D、此電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的電極是負(fù)極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極是正極；當(dāng)電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；當(dāng)電解質(zhì)溶液是酸時(shí)，負(fù)極上氫氣生成氫離子，正極上氧氣和氫離子反應(yīng)生成水．
解答： 解：A．燃料電池中，通入燃料氫氣的電極a是負(fù)極，所以a電極是負(fù)極，故A正確；
B．b電極為正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，O2+4e-+2H2O═4OH-，故B正確；
C．氫氧燃料電池中，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧燃料電池工作時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃料電池，注意把握原電池原理和電極方程式的書寫，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是多種無機(jī)物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出．K是形成光化學(xué)煙霧及形成酸雨的一種主要?dú)怏w，N為第三周期元素組成的單質(zhì)熔點(diǎn)最高的金屬，
回答：
（1）在周期表，組成單質(zhì)L的元素位于第
 
 周期第
 
 族．
（2）K的名稱為
 
，G的化學(xué)式
 
；
（3）已知FeS2的燃燒熱為853KJ/mol，寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式：
 

（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：
 
；寫出⑩的離子方程式：
 

（5）反應(yīng)⑦中，若轉(zhuǎn)移9mol電子，生成的L
 
 g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，屬于電解質(zhì)是（　�。�
A、熔融NaClB、銅
C、酒精D、硫酸溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1gN2O含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、
a
44
mol-1
B、a mol-1
C、44a mol-1
D、
a
22
 mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅能加快反應(yīng)速率
B、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易被腐蝕
C、為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼外面鑲上鋅塊
D、鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是相同的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層Fe3O4（也可表示為FeFe2O4）薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)．烤藍(lán)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：下列說法中正確的是（　�。�
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O═Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH（未配平）
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH．
A、Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是鐵鹽
B、反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3
C、反應(yīng)③中，Na2Fe2O4是氧化劑，Na2FeO2是還原劑
D、堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于
20
 
10
Ne和
22
 
10
Ne的說法正確的是（　　）
A、質(zhì)子數(shù)相等B、質(zhì)量數(shù)相等
C、中子數(shù)相等D、性質(zhì)相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、電解NaCl溶液時(shí)，陰極產(chǎn)生1 mol Cl2的同時(shí)陽極產(chǎn)生l molH2
B、0.1 mol?L-1AlCl3溶液中Al3+的濃度為0.1 mol?L-1
C、7 g 14C中所含中子數(shù)為4 NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
D、2.24 L氯氣與足量NaOH稀溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定草酸濃度及硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小并驗(yàn)證離子反應(yīng)的本質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．化學(xué)反應(yīng)如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O   實(shí)驗(yàn)主要步驟如下：Ⅰ．用0.1000mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液Ⅱ．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率．Ⅲ．驗(yàn)證紫紅色是MnO4-離子．請(qǐng)回答：
（1）①完成酸性高錳酸鉀溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

②高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝于
 
（如圖，填“甲”或“乙”）滴定管．
③滴定中使用的指示劑是
 
，到達(dá)終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是：
 

④實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)H2C2O4體積滴定前KMnO4體積終點(diǎn)時(shí)KMnO4體積
1 25.00mL 0.00mL 21.40mL
2 25.00mL 0.02mL 21.44mL
3 25.00mL 0.04mL 22.46mL
⑤下列造成H2C2O4溶液的濃度偏高的是
 

A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視  B、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C、潤(rùn)洗錐形瓶          D、滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
（2）取3支大小規(guī)格相同的試管，向試管中分別加入2mL 0.1mol．L-1酸性KMnO4 溶液，將其中一支試管放入冰水中，另一支試管放入80℃的熱水中，第3支試管置于室溫下（25℃）．再向試管中同時(shí)加入2mL 0.1mol．L-1H2C2O4．請(qǐng)回答下列問題：
①第3支試管置于室溫下（25℃），有什么作用？
 

②為了測(cè)定該化學(xué)反應(yīng)速率，除已知試管、試管架、白紙外，本實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是：
 
．
③放在冰水中的試管在10秒時(shí)剛好反應(yīng)完全，則用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（KMnO4）=
 
．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了用惰性電極通電電解驗(yàn)證紫紅色是MnO4-離子的方案，你認(rèn)為可行嗎？
 
（填寫“可行”、“不可行”）．在實(shí)驗(yàn)室實(shí)際操作中可觀察到
 
現(xiàn)象，可證明結(jié)論正確．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案