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【題目】下列有機物發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（）

A. 乙醇與濃硫酸加熱到140℃ B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛 D. 用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱

【答案】B

【解析】A．乙醇與濃硫酸加熱到140℃發(fā)生分子間的脫水反應(yīng)，為取代反應(yīng)，故A不選；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，故B選；C．乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛屬于氧化反應(yīng)，故C不選；D．乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱是乙酸和乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故D不選；故選B。

練習冊系列答案

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【題目】歐盟征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）近年來，我國儲氫碳納米管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，請完成并配平下述化學方程式：

口C＋口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_______（填字母代號）。

A．隨時將CH30H與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強 D.使用高效催化劑

②已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

則表示lmol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為______________。

③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃ 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為lmol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請回答：

i）在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是_________；

ii）利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=__________。

（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。