Question

1．常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1pH為4的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• B． 向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.10mol•L^-1 KHC₂O₄溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）-c（C₂O₄^2-）
• D． 0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液通入少量SO₂：c（Na⁺）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]

Answer 1

分析 A.0.1mol•L^-1pH為4的NaHA溶液顯酸性，HA^-離子電離程度大于其水解程度；
B．在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，c（H⁺）=c（0H^-），由電荷守恒可知，c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl、NaClO、HClO，由Cl₂+H₂O?HClO+HCl可知，c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），據(jù)此分析判斷；
C．溶液中電荷守恒和物料守恒聯(lián)立計(jì)算分析判斷；
D.0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液通入少量SO₂，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，結(jié)合物料守恒分析判斷．

解答 解：A.0.1mol•L^-1pH為4的NaHA溶液顯酸性，HA^-離子電離程度大于其水解程度，c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故A錯(cuò)誤；
B．在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，c（H⁺）=c（0H^-），由電荷守恒可知，c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl、NaClO、HClO，由Cl₂+H₂O?HClO+HCl可知，c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），則離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（HClO），故B錯(cuò)誤；
C.0.10mol•L^-1 KHC₂O₄溶液中電荷守恒：c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=c（H⁺）+c（K⁺），物料守恒c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄），代入消去鉀離子得到，c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）-c（C₂O₄^2-），故C正確；
D.0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液通入少量SO₂，反應(yīng)后生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，2c（Na⁺）=3[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒、鹽類水解的原理等知識(shí)，題目難度中等．